Loi des gaz parfait lié avec des acides
bonjour,
alors voila je suis entrain de faire les acides/bases en chimie et je me demandé comment on pourrait lié la loi des gaz parfait avec un problème lié avec un acide.. par exemple je sais pas...si on melange du hcl avec de l'eau dans une bombonne.. enfin pouvez vous me donné un ex avec cette loi des gaz svp =)
par exemple on dissous un volume 10,5 L de gaz HCl à la pression 10123 Pa et la température 280K dans 1,12 L d'eau distillée. Quelle est la concentration en acide chlorhydrique?
pour pouvoir faire un lien entre un problème concernant par exemple des gaz et un autre des liquides, la seule chose qui est toujours valable, c'est le nombre de moles.
A+
donc dans ton exemple n serais 0.04 alors c=n/v c=0.04/10.5 la consentration de hcl serait de 4.35*10^-3 ??
a vu de nez c'est faux parce qu'il n'y a pas d'unité de concentration
Envoyé par Amethyste
donc.. 4.35*10^-3 M ??
c'est pas une unité de concentration
pour résoudre ce type de problème voici la démarche générale:
on est en chimie, donc on écrit la réaction qui se produit. Tu as de la chance que les stoechiométries sont simples, dans d'autres cas une erreur peut arriver très très vite
tu explique ce que tu vas calculer
maintenant que tu as les idées claires, tu fais un calcul LITTERAL. Des tas de profs (et ils ont raisons) mettent d'office 0 sans cette étape
tu vérifies que la formule est homogène avec une rapide analyse aux dimensions
tu regardes si tu disposes de toutes les données numériques et en profite pour les convertir dans les bonnes unités
tu fais le calcul
tu réduis au bon nombre de chiffres significatifs et ajoutes les bonnes unités
tu encadres le résultat
tu empoches les points de la question!!!
numériquement j'ai la même chose, mais en mol/L
n'oublie pas: un calcul sans les unités qui vont n'a aucune valeur et rapporte un 0 pointé à la question
