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Petite aide cinétique chimique



  1. #1
    Franz56

    Petite aide cinétique chimique


    ------

    Bonjours à tous, pouvez-vous m'aider ?
    En phase gazeuse N2O5 se décompose selon la réaction : N2O5 ->2 NO2 + ½ O2
    On note K1 la constante de vitesse de cette réaction qui est de l’ordre 1 par rapport à N2O5

    1° Déterminer la concentration à t de N2O5.On notera C0 sa concentration initiale.

    J’obtiens [N2O5]=C0exp(-K1*t)

    2° Cetteréaction est réalisé à 160° dans un volume constant. Au bout de 3s, les 2/3 du penta oxyde d’azote ont été consommés. En déduire K1 en précisant son unité.Quel est le temps de demi réaction à 160°?

    J’obtiens K1=1/3*ln 3 mais pas d’unité :S, et t(½)=3*ln2/ln3

    3° L’énergie d’activation de cette réaction est de 103KJ. A quelle température faudrait-il travailler pour que 95% de N2O5 soient décomposé ?

    Là je bloque !!!
    Merci pour votre aide

    -----

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  3. #2
    pephy

    Re : Petite aide cinétique chimique

    bonjour,
    tout çà ressemble fort à de la chimie
    Citation Envoyé par Franz56 Voir le message
    J’obtiens [N2O5]=C0exp(-K1*t)
    En déduire K1 en précisant son unité.Quel est le temps de demi réaction à 160°?
    J’obtiens K1=1/3*ln 3 mais pas d’unité :S, et t(½)=3*ln2/ln3
    k1*t étant sans dimension l'unité de k1 est s-1 (ou Hz)
    3° L’énergie d’activation de cette réaction est de 103KJ. A quelle température faudrait-il travailler pour que 95% de N2O5 soient décomposé ?
    ? 95% décomposé au bout de combien de temps?

  4. #3
    invite19431173

    Re : Petite aide cinétique chimique

    Citation Envoyé par pephy Voir le message
    tout çà ressemble fort à de la chimie
    Effectivement. Déplacé en chimie !


  5. #4
    Franz56

    Re : Petite aide cinétique chimique

    euh oui à t=3s

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    pephy

    Re : Petite aide cinétique chimique

    L’énergie d’activation de cette réaction est de 103KJ. A quelle température faudrait-il travailler pour que 95% de N2O5 soient décomposé ?
    Il suffit de déterminer la valeur de k ;ensuite
    sachant que la constante de vitesse est de la forme

    on trouve la température...

  8. #6
    Franz56

    Re : Petite aide cinétique chimique

    mais ça correspond à quoi A ?

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  10. #7
    pephy

    Re : Petite aide cinétique chimique

    c'est une constante

  11. #8
    Franz56

    Re : Petite aide cinétique chimique

    ui mais a-t-'elle une valeur afin de calculer une température ?

  12. #9
    pephy

    Re : Petite aide cinétique chimique

    elle en a sûrement une
    mais on n'en a pas besoin:il suffit de faire le rapport des valeurs de k à 2 températures différentes

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