petite question de cinetique chimique

[invite047d53c9]

salut à tous ! j'ai un petit probleme sur les temps de demi réaction de cinetique,

je sais que pour la réaction d'ordre 1 au temps de demi réaction on a [A]t=0.5[A]0 ( temps au bout duquel la moitié du réactif s'est transformé en produit)

=> d'ou on tire t 1/2 = ln2/k

Cependant si par exemple on voulait calculer t 1/3 ?

faut-il comprendre qu'il y a un tiers de réactif qui à réagi (donc il en reste 2/3) ou l'inverse?

il viendrait donc [A]t = (2/3) * [A]0 ?

merci !
(j'espere que ma question est claire!)
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[invite8241b23e]

Salut !

Ce dépend de ta définition. Je dirais que le tiers de réaction est le temps au bout duquel on a atteint le tiers de l'avancement maximal... Donc il reste les deux tiers.

[invite047d53c9]

merci pour la rapidité!
Vu de cet angle là: "...temps au bout duquel on a atteint le tiers de l'avancement maximal..." ca me parait bien plus clair!