bonjour a tous
voila j'ai un peti problem sur un exercice on me demande de déterminé la masse de 1.5L de butane sachan que sa quantité de matiére est de 6.21x10-2mol je sais aussi qu'il est a une pression atmosphérique de 1020hPa et a une température de 23.0°C.
la seconde question est dans déduir sa masse molaire mais ayant des difficulté avec la premiére...
merci d'avance
salut!!
un litre correspond a un kilo d'où 1.5 L de butane vaut 1.5 kg...pour la deuxieme question tu utilise n=m/M soit M=m/n!
voila!!!
un litre ne correspond pas à un kilo,...
tu n'as pas du tout 1,5 kg
un litre pour un kilo, c'est pour l'eau
j'aime bien le titre 'pb chimie' ça permet de vérifier qu'on est bien sur le forum chimie
Bonsoir,
tu utilises la règle de 3 en utilisant les données:
1.5L de butane sachan que sa quantité de matiére est de 6.21x10-2mol
6.21x10-2mol-->1,5l
1mole--> xx litres
tu calcules la masse molaire du butane(= question b): y grammes/mole
y grammes-->xx litres
Tu en deduis la masse de 1.5l
Salut,
Je le trouve plutôt mal posé cet exo. Moi j'aurais utilisé la masse molaire dès la première question...
Le problème c'est qu'il doit faire l'inverse, cad déduire la masse molaire de sa première question.tu calcules la masse molaire du butane(= question b): y grammes/mole
y grammes-->xx litres
Tu en deduis la masse de 1.5l
dggchim, si tu pouvais approfondir,...
tu as 0,0621 moles --> 1,5 L
1 mole --> 24,1546 L
ensuite? (moi je vois pas comment tu déduis la MM partir de là,...)
si quelqun pouvait le faire pas à pas,... ça m'arrangerait X)
Bonjour Machiavel,
A partir de là, pour moi c'est impossible c'est pour cela que je réponds ensuite à la question b car on peut calculer la masse molaire du butane en connaissant sa formule C4H10 :
tu calcules la masse molaire du butane(= question b): 58 gr/mole
58 grammes-->24,1546 litres
Tu en deduis la masse de 1.5l
