Bonjour voila mon problème
On effectue la synthèse de ce composé en utilisant 4,429g de carbonate de strontium et 1,198g de dioxyde de titane ; qu'elle masse de Sr2TiO4 obtient-on?
Je présume qu'il faut calculer :
n(SrCO3) = 0,03
n(TiO2) = 0,015
Mais pour la masse de l'alliage de titane je bloque. Merci pour votre aide.
Salut,
Qu'est-ce qui te bloque ? Tu n'as pas les masses molaires des différents éléments ?
Disons que je serai tenté d'écrire m(Sr2TiO4)=(n(SrCO3)+n(TiO2)*M (Sr2TiO4)...Mais ca sonne tellement faux...
Ok. Effectivement, c'est faux.
Il faut que tu écrives l'équation-bilan pour savoir combien de moles de Sr2TiO4 tu formes par mole de réactif, et pour savoir quel est le réactif limitant.
ecrivez la reaction on obtien n[sr2tio4=2n[srco3]
puis on faire m=n*M
SrCO3 + TiO2 --> Sr2TiO4
A toi de trouver les coef stoechiométroques (équilibrer en fait) puis de déduire l'égalité sur les quantités de matière.
Bonsoir j'ai fait un tableau d'avancement et j'ai trouvé pour la masse de Sr2TiO4 = 4,306575 g avec des réactifs en proportions stoechiométriques. Merci pour votre aide.
