analyse du taux de vanilline en spectro

[invite1d483c15]

Bonjour tout le monde,

Je m'apelle Julia c'est mon premier message ou apel à l'aide! On trouve vraiment plein d'info ici!

J'étudie une méthode d'analyse du taux de vanilline par spectrophotométrie, qui consiste à mesurer la concentration d'un échantillon dans lequel on a dissous l' oléo de vanilline avec de l'éthanol et du KOH 0,1 N
(on compare l'absorbance à une solution qui ne contient pas de KOH, il y a donc une cuve avec KOH et l'autre sans KOH dans l'appareil) Et le spectro donne la concentration en vanilline à 348 nm

Je ne comprend pas à quoi sert de rajouter le KOH, j'pense qu'il premet de mettre la vanilline sous forme ionique en attaquant la fonction alcool. Ou alors KOH permet d'obtenir un carboxylate avec la fonction aldéhyde. Mais je sais pas pourquoi on utilise cette méthode.

Si vous avez des infos à me donner je vous en remercie d'avance.

Julia

PS
Pour obtenir une oléo de vanille il faut faire macérer les gousses de vanille séchées et broyées dans de l'alcool éthylique absolu, décanter le mélange, filtrer et enfin évaporer l'alcool.
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[moco]

La vanilline est un phénol.
Les phénols sont en général peu solubles dans l'eau. Par contre ils sont un peu acides, et très solubles dans les solutions basiques, donc celles de KOH ou de NaOH. Il se forme un phénate de sodium ou de potassium, qui est très soluble dans l'eau.
Exemple avec le phénol ordinaire :
C₆H₅OH + OH^- --> C₆H₅O^- + H₂O

[invite1d483c15]

OK merci beaucoup Moco!

Il est vraiment bien ce forum dommage qu'on en parle pas plus que ça dans notre école de chimie

[invitea2369958]

OK merci beaucoup Moco!

Il est vraiment bien ce forum dommage qu'on en parle pas plus que ça dans notre école de chimie

Bonjour,

Parce qu'ils en parlent ? C'est déjà un bon début

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite1d483c15]

non c'est vrai y a que moi qui en parle pour l'instant!

[invite310a7bdd]

Juste une petite question suggestion, le fait de passer sous la forme d'un phénate ne va-t-il pas augmenter sensiblement la délocalisation et donc son absorbance à 348nm?
Le phénate aborbera beaucoup plus que le phénol ordinaire et permet d'avoir une sensibilité sur la méthode de dosage plus importante non?

[invite882b13dc]

Bien le bonjour Julien!
Et en effet, la délocalisation sera étendu. Mais je ne sais si pas si ça joue réellement sur l'intensité... Par contre sur la longueur d'onde oui!

[invite310a7bdd]

Ok...donc si on avait solubilisé la vaniline dans de l'EtOH sans base, la méthode de dosage à 348nm n'aurait peut etre pas marché.
Merci Laurisa

[invite1d483c15]

Ok...donc si on avait solubilisé la vaniline dans de l'EtOH sans base, la méthode de dosage à 348nm n'aurait peut etre pas marché.
Merci Laurisa

Bonjour,

c'est très intéressant ce que vous dites là.
Comment se fait il que le fait d'augmenter la délocalisation (euh des électrons je suppose) augmente l'absorbance???

Pourkoi ça n'absorberait pas à 348 nm??

Merci

[invite882b13dc]

Salut,
En fait, l'absorption dépend des fonctions caractéristiques de la molécules et pour ce qui est de l'aromaticité (ou de la conjugaison), plus celle ci est étendue, plus le max d'absorption se déplace (c'est comme ça!).
Pour les aromatiques "de base", le max d'absorbance est vers 254nm. Donc sans l'extension de la conjugaison, dans ton cas, il n'y aurait peut-être pas d'absorption caractéristique à 348nm...
ceci n'est qu'une hypothèse car il peut y avoir plusieurs max, en fait.
Pour finir, c'est la réponse de moco la plus vraisemblable : problème de solubilité.

[invite1d483c15]

OK merci!

si j'ai bien compris, on rajoute du KOH pour bien solubiliser toute la vanilline (si elle est pas solubilisé elle ne donnera pas sa couleur je suppose lol et le taux de vanilline sera faussé) et cet ajout déplace la longueur d'onde d'absorption maximal à 348 nm, c'est ça?

J'te remercie Laurisa