Bonoir,
c'est encore moi
Alors maintenant je suis à la synthèse de l'acide benzoïque.
J'ai calcul ma masse théorique.
0,04947moles (benzaldéhyde) * 122,12 (MM acide benzo) = 6,041g.
Et on me demande de calculer la masse pratique ?
Je ne sais pas comment faire
et aussi le calcul du rendement c'est bien :
(volume exp / vol theorique) * 100
si je n'ai pas le volume je fais le rapport avec la densité ?
Mass pratique = masse expérimentale?
Merci de répondre à mes petites questions
bonjour,
quelques petites questions, a tu fais le tp ?
Si oui a tu d'autres données?
j'ai les volumes au fait
on a fait 3 filtrations si je me souviens,
la premiere & la 3eme sur buchner
1er filtrat : 266ml t°: 14°c
3e filtrat : 124ml t°16°c
perte 1 :
solubilité ac benzo : O°C = 1,7g/L et 20°C = 2,9g/L
Coef angulaire à 14°C : [(2,9-1,7)/20]*14 + 1,7 = 2,54g/L la solubilité de l'ac benzoique à 14°C
2,54 -> 1000 ml
x -> 266ml => X = perte 1 = 0,6756g
idem pour perte 2 = 0,4042g
Masse théorique ac benzo : 6,041g
masse KMNO4 au départ : 10,03g -> 6,346 mmoles
NA2CO3 : 3,03g -> 2,858 mmoles
H2SO4 : 46,25g -> 47,14 mmoles
NA2SO3 : 19,86g> 15,76 mmoles
Benzaldhéyde : 5,25g -> 4,947 mmoles
Après on a fait une purification, avec tube thiel et une ccm, j'ai 3 points de fusion : 120°c, 121°c et 120°c
et j'ai aussi calculer les Rf des ccm.
Voila, j'ai essayé d'être complet
je sais aussi cela :
Rdmt théorique = [Masse expérimentale (1,6488g) / Masse max théorique (6,041g)] * 100 = 27,29%
Rdmt pratique = [m exp (1,6488g) / m max pratique ?] * 100 = ?
Vous comprenez pourquoi je cherche la masse pratique maintenant?
Masse pratique serait pas simplement masse experimentale - les pertes ou la masse max pratique - les pertes.
Fin ca m'enerve les profs qui expliquent rien aux petits de première diététique qui en ont marre de la chimie.
