Demi équation et équation chimie organique

[invite491ea32b]

Bonjour !

J'ai un exercice de chimie qui me pose problème et j'aimerais avoir un peu d'aide et/ou des pistes.

Je vous donne l’énoncé :

L'eau en présence d'un oxydant puissant donne naissance à du dioxygène et des ions acides ; c'est le cas notamment avec le permanganate en solution aqueuse qui ne peut pas se conserver indéfiniment et se détruit lentement.

1) Ecrivez la demi équation de destruction de l'eau.
Ici j'ai commencé à écrire une équation : H20 + KMnO4 = 02 mais le problème c'est que je n'ai pas le nom de l'ion acide créé par l'eau... Je ne vois donc pas comment finir cette équation.

2) Précisez s'il s'agit d'une réduction ou d'une oxydation. Je n'ai pas pu répondre car je n'ai pour l'instant pas réussi la question 1.

3) Ecrivez la réaction de l'eau avec le permanganate. Je suppose qu'il avoir répondu à la question 1 pour pouvoir y répondre.

Merci d'avance
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[jeanne08]

l'oxydation de H2O en O2 s'ecrit H2O = 1/2 O2 + 2H+ +2e- ( reponses aux questions 1 et 2)
pour la question 3 tu vas ecrire la reduction de MnO4- en Mn2+ en milieu acide : je t'aide un peu ( à toi de trouver la stoechiométrie ) MnO4 - + ... H+ + ...e- = Mn 2+ + 4H2O
ensuite tu écrira la réaction bilan redox en tre l'oxydant MnO4- et le reducteur H2O .

[invite491ea32b]

Merci, j'ai fini par trouver