Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer pour cet exercice :
A (aq) --> B (aq) + 2 C (g)
En présence de catalyseur, 50 mL d'une solution de A libèrent 48,7 mL de C(g) recueilli à 20°c sous une pression de 750 mmHg.
Calculez la concentration en A dans la solution initiale.
J'utilise la loi des gaz parfait pour calculer le nombre de C(g) libéré :
PV = nRT
n = PV/RT
n(C(g)) = (0,98 atm. 4,87.10^-2 L)/(8,314. 293K) = 1,95.10^-5 mol
Donc le nombre de mole de A = (1,95.10^-5)/2 = 9,75.10^-6 mol
La concentration de A initiale = 9,75.10^-6/0,05L = 1,95.10^-4
Mais la bonne réponse est 2,00.10^-2
Merci d'avance pour votre aide!
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