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Catalyse



  1. #1
    Meadowlark

    Catalyse

    Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait m'éclairer pour cet exercice :

    A (aq) --> B (aq) + 2 C (g)
    En présence de catalyseur, 50 mL d'une solution de A libèrent 48,7 mL de C(g) recueilli à 20°c sous une pression de 750 mmHg.
    Calculez la concentration en A dans la solution initiale.

    J'utilise la loi des gaz parfait pour calculer le nombre de C(g) libéré :
    PV = nRT
    n = PV/RT
    n(C(g)) = (0,98 atm. 4,87.10^-2 L)/(8,314. 293K) = 1,95.10^-5 mol

    Donc le nombre de mole de A = (1,95.10^-5)/2 = 9,75.10^-6 mol
    La concentration de A initiale = 9,75.10^-6/0,05L = 1,95.10^-4

    Mais la bonne réponse est 2,00.10^-2

    Merci d'avance pour votre aide!

    -----

    Dernière modification par Meadowlark ; 26/02/2012 à 16h49.

  2. #2
    mach3

    Re : Catalyse

    Dans la loi des gaz parfait, si tu prends 8,314 comme valeur de R, la pression doit être en Pascal et le volume en m^3.

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  3. #3
    Meadowlark

    Re : Catalyse

    --> 0,08206 L.atm/(K.mol)

    Merci

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