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Concentration d'ions en solution



  1. #1
    Yannick292

    Concentration d'ions en solution


    ------

    Bonjour,

    Je me posais une question par rapport a la concentration d'ions en solution suite a un exercice sur les titrages

    Dans cette exercice, une solution C6H5O-+HO- est titrée par une solution H3O+ + Cl-

    La réaction de titrage est H3o+ + HO- = 2H2O

    J'ai trouvé la concentration d'ions HO- mais on me demande d'en déduire celle d'ions C6H5O-
    Peut on considérer quelles sont égales ?
    Merci d'avance pour vos réponses

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    Duke Alchemist

    Re : Concentration d'ions en solution

    Bonjour.

    Quelle étrange solution qu'est ce "C6H5O-+HO-"...

    Ne serait-ce pas C6H5O-+Na+ ? (Ou un truc du genre afin de vérifier la neutralité de la solution déjà...)

    Si c'est le cas, le réaction de dosage n'est pas la bonne...

    Duke.

  4. #3
    Yannick292

    Re : Concentration d'ions en solution

    La solution est formée suite a une réaction entre C6H5O- et H2O, il s'agit donc en effet de C6H5OH et non de ce que j'avais dit au départ

  5. #4
    Duke Alchemist

    Re : Concentration d'ions en solution

    Re-


    Reprenons.
    Qu'as-tu au départ ?... (quantité ? concentration ? Ka éventuel ?...)

    Je suis un peu perdu moi-même sur le coup

    Duke.

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Yannick292

    Re : Concentration d'ions en solution

    Dans la question, il y a une première réaction :

    C2H5O- + H2O = C2H5OH + HO-

    Elle est supposée totale
    Ensuite on cherche a déterminer [HO-] dans 10mL de la solution C2H5OH + HO- obtenue, on la titre donc avec une solution d'hydroxyde de soude H3O+ + Cl- de concentration 1.0*10-1mol.l-1
    Le volume équivalent est de 21.4 mL
    Pour trouver la concentration d'ions HO-, j'ai étudié la réaction H3O+ + HO- = 2H2O

    J'ai trouvé [HO-] = 0.214mol.L-1 et pour la suite de l'exercice il me faudrait en déduire que [C2H5OH] = 0.214mol.L-1

  8. #6
    Duke Alchemist

    Re : Concentration d'ions en solution

    Re-

    C'est devenu C2H5O- (au lieu de C6H5O-)...
    C2H5O- me surprend un peu pour le caractère total de la réaction...

    La première réaction indique qu'il y a autant de C2H5OH que de HO- formé donc tu déduis que
     Cliquez pour afficher


    Et si la réaction est totale alors
     Cliquez pour afficher


    Duke.

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  10. #7
    jeanne08

    Re : Concentration d'ions en solution

    L'alcoolate C2H5O- est une base forte qui réagit totalement avec l'eau en donnant autant d'éthanol C2H5OH que de OH- donc si la solution contient 0,214 mol/L de OH- elle contient aussi 0,214mol/L d'éthanol ( et au depart on y avait mis 0,214 mol/L d'alcoolate )

  11. #8
    Duke Alchemist

    Re : Concentration d'ions en solution

    Bonjour
    Citation Envoyé par Duke Alchemist Voir le message
    C2H5O- me surprend un peu pour le caractère total de la réaction...
    On oublie cette remarque totalement idiote...
    Merci

    Duke.

  12. #9
    Yannick292

    Re : Concentration d'ions en solution

    Merci de vos réponses, je n'avais pas pensé a faire le lien entre les deux réactions

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