Concentration d'ions en solution

[invite0c23e44d]

Bonjour,

Je me posais une question par rapport a la concentration d'ions en solution suite a un exercice sur les titrages

Dans cette exercice, une solution C6H5O-+HO- est titrée par une solution H3O+ + Cl-

La réaction de titrage est H3o+ + HO- = 2H2O

J'ai trouvé la concentration d'ions HO- mais on me demande d'en déduire celle d'ions C6H5O-
Peut on considérer quelles sont égales ?
Merci d'avance pour vos réponses
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[Duke Alchemist]

Bonjour.

Quelle étrange solution qu'est ce "C₆H₅O^-+HO^-"...

Ne serait-ce pas C₆H₅O^-+Na⁺ ? (Ou un truc du genre afin de vérifier la neutralité de la solution déjà...)

Si c'est le cas, le réaction de dosage n'est pas la bonne...

Duke.

[invite0c23e44d]

La solution est formée suite a une réaction entre C6H5O- et H2O, il s'agit donc en effet de C6H5OH et non de ce que j'avais dit au départ

[Duke Alchemist]

Re-


Reprenons.
Qu'as-tu au départ ?... (quantité ? concentration ? K_a éventuel ?...)

Je suis un peu perdu moi-même sur le coup

Duke.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0c23e44d]

Dans la question, il y a une première réaction :

C2H5O- + H2O = C2H5OH + HO-

Elle est supposée totale
Ensuite on cherche a déterminer [HO-] dans 10mL de la solution C2H5OH + HO- obtenue, on la titre donc avec une solution d'hydroxyde de soude H3O+ + Cl- de concentration 1.0*10-1mol.l-1
Le volume équivalent est de 21.4 mL
Pour trouver la concentration d'ions HO-, j'ai étudié la réaction H3O+ + HO- = 2H2O

J'ai trouvé [HO-] = 0.214mol.L-1 et pour la suite de l'exercice il me faudrait en déduire que [C2H5OH] = 0.214mol.L-1

[Duke Alchemist]

Re-

C'est devenu C₂H₅O^- (au lieu de C₆H₅O^-)...
C₂H₅O^- me surprend un peu pour le caractère total de la réaction...

La première réaction indique qu'il y a autant de C₂H₅OH que de HO^- formé donc tu déduis que

 Cliquez pour afficher

[HO^-] = [C₂H₅O^-]

Et si la réaction est totale alors

 Cliquez pour afficher

[C₂H₅OH]_init = [C₂H₅O^-]_formé = ...

Duke.

[jeanne08]

L'alcoolate C2H5O- est une base forte qui réagit totalement avec l'eau en donnant autant d'éthanol C2H5OH que de OH- donc si la solution contient 0,214 mol/L de OH- elle contient aussi 0,214mol/L d'éthanol ( et au depart on y avait mis 0,214 mol/L d'alcoolate )

[Duke Alchemist]

Bonjour

C₂H₅O^- me surprend un peu pour le caractère total de la réaction...

On oublie cette remarque totalement idiote...
Merci

Duke.

[invite0c23e44d]

Merci de vos réponses, je n'avais pas pensé a faire le lien entre les deux réactions