Isolation d'ions en solution

[invite467a16f8]

Bonjour,

Je souhaiterais, dans une solution aqueuse de NaCl (ou KCl, ou autre...), séparer les ions Na⁺ et Cl^- qui s'y trouvent.
Au final, je dois donc disposer d'une solution de Na⁺, et d'une solution de Cl^-.
Est-il possible de séparer des ions différents dans une solution ? Si oui, comment faire ?

Merci d'avance
-----

[invite2d7144a7]

Bonjour,

Non !

[invitec9b9cc21]

Bonjour,
Je vois que cette discussion date de 2011 et le débat ne semble pas avoir été réouvert mais la réponse "non" n'est pas fort argumentée je trouve.

Imaginons qu'on a une solution de NaCl qu'on soumet à un champ électrique fort. Les ions positifs vont se placer d'un côté de la solution et les ions négatifs de l'autre. On sépare alors les deux solutions pour obtenir une solution chargée négativement et une chargée positivement. Imaginons qu'on évapore ensuite la solution positive sous vide. Qu'obtiendra-t-on ? Un précipité d'ions chargés positivement ?

Merci de m'éclairer là dessus !

[HarleyApril]

Bonjour

Les solutions sont électiquement neutres.
Si tu as du Na+, tu dois avoir un anion (par exemple OH-) qui sera créé par autoprotolyse de l'eau.

Cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]