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chimie appliquée



  1. #1
    gabarit

    chimie appliquée

    Pourriez-vous m'aider à trouver la solution à cette question:http:
    Calculez le nombre de moles de KOH présentes dans 150 mL d'une solution à 0,12 mol/L ?
    Maxime.

    -----


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  3. #2
    ZuIIchI

    Re : chimie appliquée

    Tu as une concentration ... et aussi un volume ... et tu cherches quoi déjà ? Une quantité de matière ? En seconde on voit une formule qui lie tout ça. Mais si tu résonnes sur les unités et avec un peu de logique tu peux la retrouver.

  4. #3
    molecule10

    Re : chimie appliquée

    Bonjour gabarit: Une solution 0,12 molaire de KOH correspond à 56g de KOH ( masse moléculaire ) X 0,12 = 6,72g / litre ou 1,008g /150 ml

    Le nombre de moles est donc 1,008g : 56 = 0,12 mole

    Bonnes salutations.

  5. #4
    ZuIIchI

    Re : chimie appliquée

    Bon ben tant qu'à faire si qqun tente de donner la réponse autant la donner juste !

    C, la concentration, n, la quantité de matière et V, le volume sont liés par la relation C=n/V d'où n=C*V et on trouve (EN VEILLANT A BIEN CONVERTIR LES DONNÉES DANS LES MÊMES UNITÉS) 0.018 mol.

    PS : molecule10, ton raisonnement est juste aussi mais 1.008 / 56 = 0.018 et non 0.12
    Dernière modification par ZuIIchI ; 04/03/2012 à 13h36.

  6. #5
    gabarit

    Re : chimie appliquée

    D'accord, mais vous résonnez comme si KOH a une concentration de 0.12 mol/L alors que c'est la solution où il est présent qui a cette concentration...ça change tout.

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    ZuIIchI

    Re : chimie appliquée

    On te demande de calculer quantité de matière de KOH présente dans 150 mL d'eau. Ce qui correspond à la concentration de KOH dans la solution. Si tu prends du KOH solide sa concentration ... ben il est pur ! Et ça n'a aucun sens de calculer la concentration en KOH dans KOH.

    Tu calculerai la concentration d'eau dans 1 L d'eau ?

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  10. #7
    molecule10

    Re : chimie appliquée

    AÏE,AÏE jai fait une erreur ce n'est pas 0,12 mais 0,018 mole


    Ta solution 0,12 molaire que l'on aie 1L , 10L, ou 150 ml , la concentration reste la même, seulement la quantité de KOH change en rapport du volume !

    Si tu évapores 100 ml de solution tu auras 0,672g de KOH ; 500 ml tu auras 3,36g etc...

    Donc dans tes 150 ml tu auras 1,008g ( = 0,018 mol de KOH )

  11. #8
    gabarit

    Re : chimie appliquée

    si je comprends ce que vous dites, 0.12 mol/L se rapporte à KOH...

  12. #9
    ZuIIchI

    Re : chimie appliquée

    à moins qu'il y ait autre chose que KOH dans la solution, oui, 0.12 M se rapporte à KOH. Sinon ce serait précisé.

  13. #10
    gabarit

    Re : chimie appliquée

    voici mon raisonnement: KOH M=56.11g/mol C=0.12mol/L (g/mol)*(mol/L)=g/L 56.11*0.12=6.7332g/L = 1.009g/150ml m de KOH = 1.009g => 1.009/56.11=0.01798 moles

  14. #11
    gabarit

    Re : chimie appliquée

    je vous remercie tous pour votre aide. merci
    à la prochaine!

  15. #12
    ZuIIchI

    Re : chimie appliquée

    C'est juste mais pourquoi tu te compliques là vie à faire des calcules inutiles ? Utilise juste C=n/V. Si c'est une question de précision du résultat, sache que tu ne peux pas faire mieux que 0.018 mol vu que ta donnée la moins précise n'indique que 2 chiffres significatifs. D'un point de vue très rigoureux, 0.01798 n'a pas de sens.

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