chimie appliquée

[gabarit]

Pourriez-vous m'aider à trouver la solution à cette question:http:
Calculez le nombre de moles de KOH présentes dans 150 mL d'une solution à 0,12 mol/L ?
Maxime.
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[ZuIIchI]

Tu as une concentration ... et aussi un volume ... et tu cherches quoi déjà ? Une quantité de matière ? En seconde on voit une formule qui lie tout ça. Mais si tu résonnes sur les unités et avec un peu de logique tu peux la retrouver.

[molecule10]

Bonjour gabarit: Une solution 0,12 molaire de KOH correspond à 56g de KOH ( masse moléculaire ) X 0,12 = 6,72g / litre ou 1,008g /150 ml

Le nombre de moles est donc 1,008g : 56 = 0,12 mole

Bonnes salutations.

[ZuIIchI]

Bon ben tant qu'à faire si qqun tente de donner la réponse autant la donner juste !

C, la concentration, n, la quantité de matière et V, le volume sont liés par la relation C=n/V d'où n=C*V et on trouve (EN VEILLANT A BIEN CONVERTIR LES DONNÉES DANS LES MÊMES UNITÉS) 0.018 mol.

PS : molecule10, ton raisonnement est juste aussi mais 1.008 / 56 = 0.018 et non 0.12

[A voir en vidéo sur Futura]

[gabarit]

D'accord, mais vous résonnez comme si KOH a une concentration de 0.12 mol/L alors que c'est la solution où il est présent qui a cette concentration...ça change tout.

[ZuIIchI]

On te demande de calculer quantité de matière de KOH présente dans 150 mL d'eau. Ce qui correspond à la concentration de KOH dans la solution. Si tu prends du KOH solide sa concentration ... ben il est pur ! Et ça n'a aucun sens de calculer la concentration en KOH dans KOH.

Tu calculerai la concentration d'eau dans 1 L d'eau ?

[molecule10]

AÏE,AÏE jai fait une erreur ce n'est pas 0,12 mais 0,018 mole


Ta solution 0,12 molaire que l'on aie 1L , 10L, ou 150 ml , la concentration reste la même, seulement la quantité de KOH change en rapport du volume !

Si tu évapores 100 ml de solution tu auras 0,672g de KOH ; 500 ml tu auras 3,36g etc...

Donc dans tes 150 ml tu auras 1,008g ( = 0,018 mol de KOH )

[gabarit]

si je comprends ce que vous dites, 0.12 mol/L se rapporte à KOH...

[ZuIIchI]

à moins qu'il y ait autre chose que KOH dans la solution, oui, 0.12 M se rapporte à KOH. Sinon ce serait précisé.

[gabarit]

voici mon raisonnement: KOH M=56.11g/mol C=0.12mol/L (g/mol)*(mol/L)=g/L 56.11*0.12=6.7332g/L = 1.009g/150ml m de KOH = 1.009g => 1.009/56.11=0.01798 moles

[gabarit]

je vous remercie tous pour votre aide. merci
à la prochaine!

[ZuIIchI]

C'est juste mais pourquoi tu te compliques là vie à faire des calcules inutiles ? Utilise juste C=n/V. Si c'est une question de précision du résultat, sache que tu ne peux pas faire mieux que 0.018 mol vu que ta donnée la moins précise n'indique que 2 chiffres significatifs. D'un point de vue très rigoureux, 0.01798 n'a pas de sens.