Bonjour à toutes et à tous !
J'aurai besoin de votre aide pour deux exercices de chimie (partie oxydoreduction).
Pour l'exercice n°3 je trouve un Volume de 3,3 ce qui est complètement impossible !
Donc une grosse erreur dans un de mes calculs ...
Je ne trouve pas pour l'exercice 4 les réponses, pourriez-vous me les détailler ?
Je vous remercie par avance pour votre aide !
Note :
Veuillez trouver en P.J les exercices et une table (non utile je crois pour ces exercices ...).
Dire qu'un volume est égal à 3,3 n'a pas de sens sans unités ! Il s'agit de 3,3 quoi ? Des litres ? Des kilomètres cubes ?
Des girafes ...Dire qu'un volume est égal à 3,3 n'a pas de sens sans unités ! Il s'agit de 3,3 quoi ? Des litres ? Des kilomètres cubes ?
Sérieusement, des litres, je n'avais pas précisé car je suis dans les unités du SI.
Cordialement.
Il faudrait effectivement 3,3 litres si la réaction entre l'étain et le dichromate impliquait que 1 mole Sn réagit avec 1 mole de dichromate. Mais ce n'est pas le cas.
Il te faut d'abord établir l'équation redox entre Sn et l'ion dichromate. Tu verras apparaître les coefficients 4 et 6 ! Et tu devras multiplier 3,3 litres par le rapport entre ces deux nombres. On en va pas te mâcher le travail. Vas-y !
Bonsoir.
Merci pour votre réponse malheureusement cela ne m'aide pas vraiment dans la mesure ou je ne trouve pas les coefficients dont vous me parlez.
En effet voici ce que je trouve ( pour l'exercice n°3) :
Sn + Cr2O72- + 14 H+ + 2 e- = Sn4+ + 2 Cr3+ + 7 H2O.
Et même si j'avais trouvé votre résultat je ne vois pas comment vous multipliez le rapport ?
Merci par avance de votre aide...
Cordialement
dans le SI les volumes sont en mètres cubes, pas en litres...Sérieusement, des litres, je n'avais pas précisé car je suis dans les unités du SI.
m@ch3
Never feed the troll after midnight!
Rectification, voici mes équations :
Demi-équations :
Cr2O72- + 14 H+ + 6 e- ---> 2 Cr3+ + 7 H2O (x2)
Sn4+ + 4 e- ---> Sn (x3)
-------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
E.G :
2 Cr2O72- + 28 H+ + 3 Sn ---> 4 Cr3+ + 14 H2O + 3 Sn4+
Effectivement je vois apparaitre les coefficients 4 et 6 dans mes demi-équations mais ne faut t'il pas tenir compte de l'équation globale (E.G) ?
Comment faites-vous pour le rapport ?
Merci par avance de votre aide...
Cordialement
Bien vu mach 3
Quand je disais que c'était aberrant
Ces exercices sont très importants pour moi, pourriez-vous m'aider ?
Bonjour,
il faut établir la relation entre le nombre de moles d'étain et le nombre de moles de dichromate en tenant compte des coefficients stoechiométriques.
C'est pareil dans l'exercice 4, il faut établir la relation entre le nombre moles d'éthanol et le nombre de moles de dichromate (après avoir écrit l'équation d'oxydo-réduction) selon les coefficients stoechiométriques.
Cordialement
N'est-ce pas ce que j'ai fais dans mes demi-équations plus haut (pour l'exercice n°3) ?
Merci par avance pour de plus amples informations.
écrire l'équation c'est une chose mais ensuite il te faut exprimer n(Cr2O72-) en fonction de n(Sn).
Par exemple : x n(Cr2O72-) = y n(Sn) donc n(Cr2O72-) = y/x n(Sn).
