Bonjour,
Dans le cadre de mon TIPE, j'ai besoin de calculer le pH à partir duquel le carbonate de calcium CaCO3 est soluble dans l'eau, pourriez-vous m'aider?
J'ai relevé les données :
pKs (CaCO3) = 8,42
pKa1(H2CO3/HCO3-)= 3,88
pKa1(HCO3-/CO32-)=10,3
Merci beaucoup!
Précise ta demande ! Dans le titre, tu parles de solubilité dans l'acétate. Dans le texte par contre, il n'est plus question d'acétate.
De plus, que veut dire "soluble" pour toi ? Le carbonate de calcium est toujours au moins un peu soluble dans l'eau. Bien sûr, cette solubilité diminue avec le pH. Mais ce serait bon que tu nous dises quelle est la valeur numérique de la solubilité que tu veux atteindre.
bonjour,
je ne vois pas le lien entre le titre et ta question.
Ne s'agit-il pas d'étudier la solubilité de CaCO3 dans l'eau en fonction du pH?
Si c'est le sens de ta question,voici un lien intéressant
http://www.google.fr/url?sa=t&rct=j&...cSOPZg&cad=rja pages 4 et suivantes
Je m'excuse, ce n'était en effet pas très clair.
En fait, je travaille sur la mesure de la capacité d'échange cationique du sol (CEC) du sol : il s'agit de la quantité de cations que peut retenir le sol.
Pour la mesurer, une méthode utilisée est celle à l'acétate d'ammonium tamponnée à pH=7.
Or d'après ce que m'a dit mon contact, le CaCO3 devient soluble pour un pH en dessous de 8,2. Ainsi, lors de la mesure de la CEC, si le milieu initial était à un pH supérieur à 8,2, le fait que l'on tamponne le milieu le pH passe en dessous de cette limite et le CaCO3 devient soluble. Les CO32- libérés vont alors neutraliser des sites acides et modifier la CEC alors mesurée.
Je souhaiterais en fait retrouver cette valeur de 8,2 moi-même.
A pH 7, le carbonate de calcium est encore extrêmement peu soluble. Il faut attendre le pH 5 pour que la solubilité soit manifeste.
