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Carbonate de calcium



  1. #1
    vince1414

    Carbonate de calcium

    Bonjour,

    Je voudrais précipiter du CaCo3 en utilisant cette réaction :
    CaCl2 + 2 NaHCO3 ==> CaCO3 + 2 NaCl + CO2 + H2O

    donc 2 moles de NaHCO3 pour 1 de CaCl2 ?

    MM CaCl2 = 110 g/mol
    MM NaHCO3 = 84 g/mol

    Pour faire la réaction, puis-je peser 1.10 g de CaCl2 et 2*0.84 g de NaHCO3 ?


    Car j'ai vu dans un mode operatoire :
    1,47 g de CaCl2 + 0,848 g de NaHCO3
    et cela me parait faux, non?

    Merci de vos reponses

    -----


  2. #2
    jeanne08

    Re : Carbonate de calcium

    suggestion:
    peut être que le chlorure de calcium utilisé est hydraté et repondrait à la formule CaCl2,2H2O qui aurait alors une masse molaire de 147g/mol

  3. #3
    Rhodar01

    Re : Carbonate de calcium

    Un mode opératoire ne suit pas forcement à la lettre une équation bilan... notamment si la réaction n'est pas totale.

    Il se peut que le CaCl2 doive être en excès pour que (presque) tout le NaHCO3 réagisse.

  4. #4
    vince1414

    Re : Carbonate de calcium

    le CaCl2 n est pas hydraté, sur le flacon de poudre il y a bien ecris mm=110 g/mol.
    donc dois-je suivre la theorie: 1 mole de CaCl2 et 2 de NaHCO3?

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