Bonjour,
Je voudrais précipiter du CaCo3 en utilisant cette réaction :
CaCl2 + 2 NaHCO3 ==> CaCO3 + 2 NaCl + CO2 + H2O
donc 2 moles de NaHCO3 pour 1 de CaCl2 ?
MM CaCl2 = 110 g/mol
MM NaHCO3 = 84 g/mol
Pour faire la réaction, puis-je peser 1.10 g de CaCl2 et 2*0.84 g de NaHCO3 ?
Car j'ai vu dans un mode operatoire :
1,47 g de CaCl2 + 0,848 g de NaHCO3
et cela me parait faux, non?
Merci de vos reponses
suggestion:
peut être que le chlorure de calcium utilisé est hydraté et repondrait à la formule CaCl2,2H2O qui aurait alors une masse molaire de 147g/mol
Un mode opératoire ne suit pas forcement à la lettre une équation bilan... notamment si la réaction n'est pas totale.
Il se peut que le CaCl2 doive être en excès pour que (presque) tout le NaHCO3 réagisse.
le CaCl2 n est pas hydraté, sur le flacon de poudre il y a bien ecris mm=110 g/mol.
donc dois-je suivre la theorie: 1 mole de CaCl2 et 2 de NaHCO3?
