Stoechiométrie impliquant des masses

[inviteece0933e]

Bonjour a tous,

j'ai un problème pour faire un exercice...


L'équation suivante: 4Fe_(s) + 3 O_{2 (g)} --> 2 Fe₂O_{3 (s)}




a) Quelle masse d'oxyde de fer (III) est produite quand un clou ordinaire de fer (on suppose qu'il est pur) de 2.68g s'oxyde complétement?

b) Quelle masse de O₂ sera consommée?


Merci d'avance
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[inviteece0933e]

Enfin de compte j'ai réussie a le faire

Mais j'ai celui ci que j'arrive pas, je bloque...

L'équation suivante : CH_{4 (g)} + 2O_{2 (g)} --> CO_{2 (g)} + H₂O_(l)


a) Calculez la masse de O₂ nécessaire pour brûler complétement 25.5g de méthane.

b) Quelle est la masse totale de produits formés?

[molecule10]

Bonjour galsenalicious : Si tu regarde ton équation, tu vois que pour une mole de méthane il nous faut 2 moles d'oxygène. 25,5g de CH4 (=1,59 mol ) ; à toi de faire le calcul.

Même calcul pour les produits formés . Bonnes salutations.

[inviteece0933e]

Ce que j'ai fais :

A)

mol CH4 = 25.5g CH4 / 16.0426 g/mol CH4 = 1.59 mol CH4

1.59 mol CH4 x 2 mol O2 = 3.18 mol O2

3.18 mol O2 x 31.9988g/mol O2 = 102 g O2




B)

1.59 mol CH4 x 1 mol CO2 = 1.59 mol CO2

1.59 mol CH4 x 2 mol H2O = 3.18 mol H2O

1.59 mol CO2 x 44.0098 g/mol CO2 = 70.0 g CO2

3.18 mol H2O x 18.0152 g/mol H2O = 57.3 g H2O

70.0 g CO2 + 57.3 g H2O =127.3 g de produits formés



Merci beaucoup pour l'aide molecule10 ! c'est très gentil!!

[A voir en vidéo sur Futura]