stoechiometrie des gaz :(

[invitefe7fe8c6]

Bonjour, je bloque sur cet exercice depuis 4 heures , svp aiiiidez moiiii !!!

Quel volume d’air (en L), mesuré à 23°C et à 98 kPa, faut-il pour ass urer
la combustion complète de 1,00 x 10^3 L d’un mélange gazeux dont les
pourcentages massiques sont de 61,3% en propane (C3H8), 27,4% en
éthane (C2H6) et 11,3% en méthane (CH4)? Pour rappel, le % O2 dans l’air
(V/V) est de 21%

Moi j'ai pensé qu'il faut obtenir la formule du mélange CxHyOz , pour pouvoire écrire équilibrer l'équation de combustion :
CxHyOz + O2 >>> CO2 + H2O ( mais je ne sais pas comment faire )

puis apres je pense qu'il faut utiliser PV=nRT, mais je suis completement perdue !! aidez moi svp !!!!
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[mach3]

Moi j'ai pensé qu'il faut obtenir la formule du mélange CxHyOz , pour pouvoire écrire équilibrer l'équation de combustion :
CxHyOz + O2 >>> CO2 + H2O ( mais je ne sais pas comment faire )

non, écris chaque équation de combustion indépendamment, et calcules la masse d'oxygène nécessaire à la combustion de chacun d'eux (tu as la masse du mélange et les pourcentages massiques, donc tu peux trouver les masses de chaque hydrocarbure), après tu sommes et tu peux obtenir le volume d'air.

m@ch3

[invitefe7fe8c6]

Merci !! mais tu pourrais me donner un exemple pr trouver les masses de chaque hydrocarbure , puis pares faut sommer les masses d'oxygene , et pr obtenir le volume d'air faut utiliser pv =nrt ?

[jeanne08]

- tu pars , par exemple, de 100g de mélange d'hydrocarbures : tu peux calculer quelle masse , donc combien de mol de chaque hydrocarbure il y a
- tu écris la réaction de combustion de chacun de ces hydrocarbures.
- tu peux alors calculer , en mol, la quantité d'oxygène pour bruler chaque hydrocarbure donc la quantité d'oxygène total ( en mol ) pour bruler les 100g de mélange
- pV = nRT ... tu calcules alors le volume de O2 puis le volume d'air nécessaire pour bruler 100g de mélange d'hydrocarbures
- tu calcules alors le volume V de ce mélange d'hydrocarbures

Tu ne brules que 1m3 de ce mélange d'hydrocarbures ... tu vas donc pouvoir en déduire le volume d'air nécessaire à la combustion.

[A voir en vidéo sur Futura]