bonjour
j ai un petit probleme
voila, un composé de formule molecuair CxHyOz est soumit a une combustion complete dans un exces de dioxygene. les resultat d analyse indiqque que 37 mg de ce composé fournissent 88mg de co2 et 45mg de h2o
voila je doi trouver le nombre de gramme de c, o, et h
comment faire? merci de me metre sur la piste ...
tu as une combustion complète, et un excès de O2. Tu peux écrire ton équation de combustion avec n le nombre de mole d'hydrocarbure au début et tu sais que tu formeras à la fin n mole également de co2 ( tout le carbone est "transformé" en co2) tu sais que 88 mg correspondent à tant de mole de co2 donc tu connais le nombre de mole de ton composé initialement. Besoin de plus d'aide?
j'ai oublié de préciser qu'il y avait les coefficient x devant co2, y/2 devant H2O etc... mais j'imagine que c'est ce que tu avais commencé par écrire?
Ensuite ce n'est plus qu'une question de maths.. et de trouver des équations pour determiner tes x, y et z
je n ai pas bien compris desolé peut tu etre plus clair!
tu écris une équation : CxHyOz + (x-y/4-z/2)O2 ---> xCO2 + y/2 H2O.
C'est l'équation générale.
Ensuite tu peux obtenir un système d'équation avec les données que tu as .
par exemple : tu obtiens 0.088g de co2 de M=44g/mol et tu sais que ta combustion est complète donc n(cxhyoz)=n(co2)/x etc....
non jpesne pa que c est comme ca car je n ai vraiment pa vu ainsi moi :s ne doi ton pas faire avec la composition centesimale pour voir combien ya de gramme de C de H et de O??
En effet, c'est la suite du raisonnement :
Tu as, pour 1 mole de ton composé : x CO2 et y H2O
Tu as 88 mg de CO2, sa masse molaire est de (12+2*16)=44, soit 88/44= 2 milimoles. d'où x=0,002 (2 millièmes).
Calcule y par la même méthode, puis z.
oui dacor ca j ai compris mais si je vai ca pour CO2 et pour H2O ben je me retrouve avec 2X la masse de O ( vu que il y a 0 ds CO2 et O dans H2O) alor comment fair??
ecoutez je comprend pa bien, vous savez reprendre du debut? je doit dabor trouver le nombre de gramme et ensuite le nombre de mole ( c est ce que ma dit le prof) donc savez vous m aidez? je suis completement perdue
la masse d'eau permet de calculer le nb de moles de H2O .
L'hydrogène ne provient que de l'échantillon,donc n(H)=2n(H20)
La masse de CO2 permet de calculer le nombre de moles de CO2
Le carbone ne provient que de l'échantillon ,donc
n(C)=n(CO2)
On peut donc calculer la masse de carbone et d'hydrogène dans l'échantillon,soit m(C) et m(H).
Comme la masse de l'échantillon est connue,on peut ,par différence ,calculer la masse d'oxygène puis le nombre de moles d'oxygène
On connait maintenant n(C) ,n(H),n(O) dans l'échantillon.
Il suffit de choisir un mutiple de ces quantités de matière pour avoir les coeff stoechiométriques
On trouve C4 H10 O
rectification de la dernière phrase:.....pour avoir les nombres x,y,z
ecoute, c est vraiment bien expliquer mais je ne pariven toujours pas a le faire, c est peut etre un bete exercice mais je n arrive pa a le comprendre!! peut tu encor m aider stp
voila ce que j obitient
m(H2O) => 0.045 g ==> n(H) = 0.045 / 18 X 2 = 0.005 mol
m(Co2)=> 0.088g ==> n(c) = 0.088/44 = 0.005 mole
voila apres je fais quoi??
?????????????????????????????? ?????
n(Co2)=0,088/44=0,002mol =n(C)=2mmol
Dans l'échantillon
m(C)=n(C).M(C)=2.12=24mg
m(H)=n(H).M(H)=5.1=5mg
soit m la masse de l'échantillon
m=m(C)+m(H)+m(O)
essaie de continuer
m(O)=.....
puis n(O) =....
ben donc ca fait pour la masse de O
m(O) = 37 - 24 - 5 = 7 Mg
pui je trouve le nombre de mole
et apres?? je fai quoi?
moi je trouve c2H5O pourquoi toi tu trouve C4H10 O
faudrai t il faire X2?? si oui? pourquoi????
merci
?????????????????????????????? ??
oulala si tu t'enerves et t'impatientes comme ça nous on t'aide plus hein...
ben c pa ke je m impatiante mais bon c est super important et je comprend pa donc ce serai gentil de me repondre!
est ce que quelqu un peut m aider svp?
ok on reprend.
on a une équation : m(CxHyOz)=m(C)+m(O)+m(H)
On sait qu'on à formé 88mg de CO2 et que tout le carbone provient des 37mg de produit initial. On cherche le pourcentage de C dans CO2.
M(C)=12 g/mol dans M(co2)=44g/mol. Donc 12/44=0.272727
Ensuite 0.27*88=24mg de C . On a m(C).
Même chose pour l'hydrogène: il y a 2H Dans H2O : 2/18=0.11111 et 0.11111*45=5mg. On a m(H).
On trouve m(O) par différence égal 8mg.
On peut donc avoir les pourcentage massique de C, H, O dans notre composé : 24/37=0.649 pour C etc...
on a ensuite les égalités suivantes, en faisant le raisonnement inverse de celui utilisé pour CO2, H2O : xM(C)/M(CxHyOz)=0.649 et yM(H)/M(CxHyOz)=0.135 en utilisant ces deux équations on a 2.5x=y
Et en faisant de même avec une équation impliquant z on a 10z=y.
Il te suffit de chercher quels nombres répondent à ces égalité. Si x=2 , y=5 et z=0.5 c'est bof
si x=4,y=10 et z=1 C4H10O... le butanol par exemple.
C'ets plus clair?
