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stoechiometrie



  1. #1
    sandrine1609

    stoechiometrie


    ------

    bonjour

    j ai un petit probleme

    voila, un composé de formule molecuair CxHyOz est soumit a une combustion complete dans un exces de dioxygene. les resultat d analyse indiqque que 37 mg de ce composé fournissent 88mg de co2 et 45mg de h2o

    voila je doi trouver le nombre de gramme de c, o, et h

    comment faire? merci de me metre sur la piste ...

    -----

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  4. #2
    koatoo

    Re : stoechiometrie

    tu as une combustion complète, et un excès de O2. Tu peux écrire ton équation de combustion avec n le nombre de mole d'hydrocarbure au début et tu sais que tu formeras à la fin n mole également de co2 ( tout le carbone est "transformé" en co2) tu sais que 88 mg correspondent à tant de mole de co2 donc tu connais le nombre de mole de ton composé initialement. Besoin de plus d'aide?

  5. #3
    koatoo

    Re : stoechiometrie

    j'ai oublié de préciser qu'il y avait les coefficient x devant co2, y/2 devant H2O etc... mais j'imagine que c'est ce que tu avais commencé par écrire?
    Ensuite ce n'est plus qu'une question de maths.. et de trouver des équations pour determiner tes x, y et z
    Dernière modification par koatoo ; 05/01/2006 à 16h22.

  6. #4
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    je n ai pas bien compris desolé peut tu etre plus clair!

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    koatoo

    Re : stoechiometrie

    tu écris une équation : CxHyOz + (x-y/4-z/2)O2 ---> xCO2 + y/2 H2O.
    C'est l'équation générale.
    Ensuite tu peux obtenir un système d'équation avec les données que tu as .
    par exemple : tu obtiens 0.088g de co2 de M=44g/mol et tu sais que ta combustion est complète donc n(cxhyoz)=n(co2)/x etc....

  9. #6
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    non jpesne pa que c est comme ca car je n ai vraiment pa vu ainsi moi :s ne doi ton pas faire avec la composition centesimale pour voir combien ya de gramme de C de H et de O??

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  11. #7
    PaulHuxe

    Re : stoechiometrie

    En effet, c'est la suite du raisonnement :
    Tu as, pour 1 mole de ton composé : x CO2 et y H2O
    Tu as 88 mg de CO2, sa masse molaire est de (12+2*16)=44, soit 88/44= 2 milimoles. d'où x=0,002 (2 millièmes).

    Calcule y par la même méthode, puis z.

  12. #8
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    oui dacor ca j ai compris mais si je vai ca pour CO2 et pour H2O ben je me retrouve avec 2X la masse de O ( vu que il y a 0 ds CO2 et O dans H2O) alor comment fair??

  13. #9
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    ecoutez je comprend pa bien, vous savez reprendre du debut? je doit dabor trouver le nombre de gramme et ensuite le nombre de mole ( c est ce que ma dit le prof) donc savez vous m aidez? je suis completement perdue

  14. #10
    Lycaon

    Re : stoechiometrie

    la masse d'eau permet de calculer le nb de moles de H2O .
    L'hydrogène ne provient que de l'échantillon,donc n(H)=2n(H20)
    La masse de CO2 permet de calculer le nombre de moles de CO2
    Le carbone ne provient que de l'échantillon ,donc
    n(C)=n(CO2)
    On peut donc calculer la masse de carbone et d'hydrogène dans l'échantillon,soit m(C) et m(H).
    Comme la masse de l'échantillon est connue,on peut ,par différence ,calculer la masse d'oxygène puis le nombre de moles d'oxygène
    On connait maintenant n(C) ,n(H),n(O) dans l'échantillon.
    Il suffit de choisir un mutiple de ces quantités de matière pour avoir les coeff stoechiométriques
    On trouve C4 H10 O

  15. #11
    Lycaon

    Re : stoechiometrie

    rectification de la dernière phrase:.....pour avoir les nombres x,y,z

  16. #12
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    ecoute, c est vraiment bien expliquer mais je ne pariven toujours pas a le faire, c est peut etre un bete exercice mais je n arrive pa a le comprendre!! peut tu encor m aider stp

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  18. #13
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    voila ce que j obitient

    m(H2O) => 0.045 g ==> n(H) = 0.045 / 18 X 2 = 0.005 mol

    m(Co2)=> 0.088g ==> n(c) = 0.088/44 = 0.005 mole

    voila apres je fais quoi??

  19. #14
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    ?????????????????????????????? ?????

  20. #15
    Lycaon

    Re : stoechiometrie

    n(Co2)=0,088/44=0,002mol =n(C)=2mmol
    Dans l'échantillon
    m(C)=n(C).M(C)=2.12=24mg
    m(H)=n(H).M(H)=5.1=5mg
    soit m la masse de l'échantillon
    m=m(C)+m(H)+m(O)
    essaie de continuer
    m(O)=.....
    puis n(O) =....

  21. #16
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    ben donc ca fait pour la masse de O

    m(O) = 37 - 24 - 5 = 7 Mg

    pui je trouve le nombre de mole

    et apres?? je fai quoi?

  22. #17
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    moi je trouve c2H5O pourquoi toi tu trouve C4H10 O

    faudrai t il faire X2?? si oui? pourquoi????

    merci

  23. #18
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    ?????????????????????????????? ??

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  25. #19
    koatoo

    Re : stoechiometrie

    oulala si tu t'enerves et t'impatientes comme ça nous on t'aide plus hein...

  26. #20
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    ben c pa ke je m impatiante mais bon c est super important et je comprend pa donc ce serai gentil de me repondre!

  27. #21
    sandrine1609

    Re : stoechiometrie

    est ce que quelqu un peut m aider svp?

  28. #22
    koatoo

    Re : stoechiometrie

    ok on reprend.
    on a une équation : m(CxHyOz)=m(C)+m(O)+m(H)
    On sait qu'on à formé 88mg de CO2 et que tout le carbone provient des 37mg de produit initial. On cherche le pourcentage de C dans CO2.
    M(C)=12 g/mol dans M(co2)=44g/mol. Donc 12/44=0.272727
    Ensuite 0.27*88=24mg de C . On a m(C).
    Même chose pour l'hydrogène: il y a 2H Dans H2O : 2/18=0.11111 et 0.11111*45=5mg. On a m(H).
    On trouve m(O) par différence égal 8mg.
    On peut donc avoir les pourcentage massique de C, H, O dans notre composé : 24/37=0.649 pour C etc...
    on a ensuite les égalités suivantes, en faisant le raisonnement inverse de celui utilisé pour CO2, H2O : xM(C)/M(CxHyOz)=0.649 et yM(H)/M(CxHyOz)=0.135 en utilisant ces deux équations on a 2.5x=y
    Et en faisant de même avec une équation impliquant z on a 10z=y.
    Il te suffit de chercher quels nombres répondent à ces égalité. Si x=2 , y=5 et z=0.5 c'est bof
    si x=4,y=10 et z=1 C4H10O... le butanol par exemple.
    C'ets plus clair?

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