Stoechiométrie

[invitee89ed845]

Bonjour tous le monde,

je suis étudiant en médecine et j'ai un exercice de stoechiométire à résoudre et tout cel sans cour sur le sujet donc je n'arrive à rien dutout!
Voici le problème...

2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF

La réaction est réalisée en utilisant 3 moles de gaz ammoniac et 6 moles de di fluor :
1] Comment connaitre le réactif limitant dans une réaction en général et qui est-il ici ?
2)A la fin de la réaction, préciser les quantités en moles des espèces présedentes ( et comment faire )
3)Déterminer les quantités des espèces présentes à l'instant ou 2 moles de HF se sont formées?( et comment faire )

Merci beaucoup d'avance de votre aide, bon week-end à tous!

Arconada
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[Duke Alchemist]

Bonsoir et bienvenue.

Pour répondre à l'ensemble des questions, il suffit de dresser le tableau d'avancement.

Pour plus de précisions voir ce message.

Duke.

[invitee22ea1e7]

Bonjour tous le monde,

je suis étudiant en médecine et j'ai un exercice de stoechiométire à résoudre et tout cel sans cour sur le sujet donc je n'arrive à rien dutout!
Voici le problème...

2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF

La réaction est réalisée en utilisant 3 moles de gaz ammoniac et 6 moles de di fluor :
1] Comment connaitre le réactif limitant dans une réaction en général et qui est-il ici ?
2)A la fin de la réaction, préciser les quantités en moles des espèces présedentes ( et comment faire )
3)Déterminer les quantités des espèces présentes à l'instant ou 2 moles de HF se sont formées?( et comment faire )

Merci beaucoup d'avance de votre aide, bon week-end à tous!

Arconada

1)

2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF

Si 2 moles d'ammnoniac réagissent avec 5 moles de F2
alors 3 mol d'ammoniac réagissent avec 7,5 moles de gaz fluor !

donc 6 moles de F2 ne sont pas suffisantes, c'est donc le réactif limitant.Les autres questions se résolvent en prenant en compte le réactif limitant soit 6 moles.

J'espère que cela va t'aider !