Bonjour tous le monde,
je suis étudiant en médecine et j'ai un exercice de stoechiométire à résoudre et tout cel sans cour sur le sujet donc je n'arrive à rien dutout!
Voici le problème...
2 NH3 + 5 F2 .........> 1 N2F4 + 6 HF
La réaction est réalisée en utilisant 3 moles de gaz ammoniac et 6 moles de di fluor :
1] Comment connaitre le réactif limitant dans une réaction en général et qui est-il ici ?
2)A la fin de la réaction, préciser les quantités en moles des espèces présedentes ( et comment faire )
3)Déterminer les quantités des espèces présentes à l'instant ou 2 moles de HF se sont formées?( et comment faire )
Merci beaucoup d'avance de votre aide, bon week-end à tous!
Arconada
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