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Stoechiométrie



  1. #1
    spitfire378

    Stoechiométrie


    ------

    Bonsoir

    Apres combustion de 1,367g d'un composé organique, on obtient 3,002 g de gaz carbonique et 1,640 g d'eau. En admettant que l'échantillon ne contenait que du carbone de l'hydrogène et de l'oxygène:

    1) Déterminer la stoechiométrie du composé.

    Je ne comprends pas je peux calculer :

    n(CO2) = 0,068

    n(H2O) = 0,091

    Mais je connais pas la formule du réactif comment déterminer la stoechiométrie??

    Merci d'avance pour votre aide

    -----

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  4. #2
    invite19431173

    Re : Stoechiométrie

    Salut !

    CxHyOz --> CO2 + H2O

    Commence par équilibrer ça !

  5. #3
    spitfire378

    Re : Stoechiométrie

    Merci benjy_star pour ton aide alors ca me fait

    CH2O3 --> CO2 + H2O

    Je trouve ainsi n(CH2O3)=0,02 mol

    Mais comment déterminer la stoechiométrie? dans mon cours il est dit que La stœchiométrie est la proportion en masse entre le carburant et le comburant. Je suppose que le carburant est le CH2O3 mais le comburant? c'est lair??

    Merci pour votre aide

  6. #4
    invite19431173

    Re : Stoechiométrie

    Oups, erreur de ma part :

    CxHyOz + O2 --> CO2 + H2O

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Marko2006

    Re : Stoechiométrie

    bonjour
    pour moi, le comburant, est O2

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