Bonsoir
Apres combustion de 1,367g d'un composé organique, on obtient 3,002 g de gaz carbonique et 1,640 g d'eau. En admettant que l'échantillon ne contenait que du carbone de l'hydrogène et de l'oxygène:
1) Déterminer la stoechiométrie du composé.
Je ne comprends pas je peux calculer :
n(CO2) = 0,068
n(H2O) = 0,091
Mais je connais pas la formule du réactif comment déterminer la stoechiométrie??
Merci d'avance pour votre aide
Salut !
CxHyOz --> CO2 + H2O
Commence par équilibrer ça !
Merci benjy_star pour ton aide alors ca me fait
CH2O3 --> CO2 + H2O
Je trouve ainsi n(CH2O3)=0,02 mol
Mais comment déterminer la stoechiométrie? dans mon cours il est dit que La stœchiométrie est la proportion en masse entre le carburant et le comburant. Je suppose que le carburant est le CH2O3 mais le comburant? c'est lair??
Merci pour votre aide
Oups, erreur de ma part :
CxHyOz + O2 --> CO2 + H2O
bonjour
pour moi, le comburant, est O2
