Stoechiométrie

[invite82c6a386]

Bonjour,
est ce que quelqu'un peut resourdre l'Exercice suivant et merci
Un composé renferme les éléments suivants: S, C, H, N, O.

1. Pour évaluer la proportion de C et de H, un échantillon de 2,52 g est brûlé avec un excès de O2 pour donner 4,23 g CO2 et 1,01 g de H2O.
2. Pour évaluer la proportion de N, un 2e échantillon de 5,66 g conduit à la formation de 2,27 g de HNO3
3. Pour évaluer la proportion de S, un 3e échantillon de 4,14 g mène à la formation de 2,11 g de SO3

Déterminer la formule empirique de ce composé.
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[moco]

Il faut commencer par calculer combien de grammes de SO₃, CO₂, H_2O et HNO₃ on obtient en partant de 100 g de substance à analyser, puis combien de moles de H₂O, CO₂, SO₃, HNO₃ on obtient.

Tu trouveras des chiffres qui sont tous de multiples d'une même valeur arbitraire. Le multiple en question est le nombre d'atomes C, N, S, H de la formule de départ.

[invite19431173]

Salut !

est ce que quelqu'un peut resourdre l'Exercice suivant

Certainement pas !

T'aider, oui, mais pas le faire à ta place !

[Duke Alchemist]

Bonsoir.

Que proposes-tu ?
Quelques pistes pour commencer ensemble, hein ?...

Bonne soirée.
Duke.

EDIT : Grillé par benjy

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite82c6a386]

Merci pour vos réponse,
j'ai trouvé les équations suivantes: CxHyNzOwSu
x=6z
X=6u
x=0.87y
et u=z
mais il me manque w est ce que quelqu'un peut m'aider?
Merci d'avance

[moco]

Tu poses que u = z = 1.
Tu trouves que ton produit a pour formule : C₆H₇O_wNS.
En faisant ces calculs, tu dois avoir trouvé que 100 g de ta substance contient 0.6366 mole. Donc la masse molaire de ta substance est de 100/0.6366 = 157.

Pour trouver w, tu calcules la masse moléculaire de C₆H₇NS. Tu trouves 125. La différence 157 - 125 = 32. C'et la masse de 2 atomes O. Donc w = 2.

[invite82c6a386]

Bonjour,
Merci pour ton aide, mais j'ai encore une autre question comment tu as trouvé le nombre de mole du composé qui égale 0.6366 et pourquoi tu as choisie 100g.
Merci à l'avance

[moco]

J'ai choisi 100 grammes arbitrairement. Tu aurais pu choisir 1000 grammes, ou 1 gramme, ou 34.6758690047 g. Ce nombre n'a pas d'iomportance. Mais il faut ramener toutes les analyses à une même valeur du poids initial. 100 grammes est en général pas très éloigné de la valeur de la masse molaire, de quelque molécule dont il s'agit. C'est pour cela que je l'ai choisi.

Prenons l'une de tes analyses.
Si 4.14 g de ton produit donne 2.11 g de SO₃, cela veut dire que 100 g dudit produit donnerait : 2.11·100/4.14 g de SO₃ = 50.96 g de SO₃.
Or la masse molaire de SO₃ est 80 g/mole. Donc 50.96 g de SO₃ contiennent 50.96/80 = 0.637 mole de SO₃.
Ces 0.637 mole de SO₃ viennent de 0.637 mole de S présent dans l'échantillon de la molécule initiale.
Donc 100 g de ta substance inconnue contiennent 0.637 mole de S, donc aussi 0.637 mole de C_xH_yN_zO_wS_u, avec u = 1.

[invite82c6a386]

C'est bien fait,
Merci beaucoup