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Stoechiométrie



  1. #1
    coco2007

    Stoechiométrie


    ------

    Bonjour,
    est ce que quelqu'un peut resourdre l'Exercice suivant et merci
    Un composé renferme les éléments suivants: S, C, H, N, O.

    1. Pour évaluer la proportion de C et de H, un échantillon de 2,52 g est brûlé avec un excès de O2 pour donner 4,23 g CO2 et 1,01 g de H2O.
    2. Pour évaluer la proportion de N, un 2e échantillon de 5,66 g conduit à la formation de 2,27 g de HNO3
    3. Pour évaluer la proportion de S, un 3e échantillon de 4,14 g mène à la formation de 2,11 g de SO3

    Déterminer la formule empirique de ce composé.

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  4. #2
    moco

    Re : Stechiométrie

    Il faut commencer par calculer combien de grammes de SO3, CO2, H2O et HNO3 on obtient en partant de 100 g de substance à analyser, puis combien de moles de H2O, CO2, SO3, HNO3 on obtient.

    Tu trouveras des chiffres qui sont tous de multiples d'une même valeur arbitraire. Le multiple en question est le nombre d'atomes C, N, S, H de la formule de départ.

  5. #3
    invite19431173

    Re : Stoechiométrie

    Salut !
    Citation Envoyé par coco2007 Voir le message
    est ce que quelqu'un peut resourdre l'Exercice suivant
    Certainement pas !

    T'aider, oui, mais pas le faire à ta place !

  6. #4
    Duke Alchemist

    Re : Stoechiométrie

    Bonsoir.

    Que proposes-tu ?
    Quelques pistes pour commencer ensemble, hein ?...

    Bonne soirée.
    Duke.

    EDIT : Grillé par benjy

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  8. #5
    coco2007

    Re : Stoechiométrie

    Merci pour vos réponse,
    j'ai trouvé les équations suivantes: CxHyNzOwSu
    x=6z
    X=6u
    x=0.87y
    et u=z
    mais il me manque w est ce que quelqu'un peut m'aider?
    Merci d'avance

  9. #6
    moco

    Re : Stoechiométrie

    Tu poses que u = z = 1.
    Tu trouves que ton produit a pour formule : C6H7OwNS.
    En faisant ces calculs, tu dois avoir trouvé que 100 g de ta substance contient 0.6366 mole. Donc la masse molaire de ta substance est de 100/0.6366 = 157.

    Pour trouver w, tu calcules la masse moléculaire de C6H7NS. Tu trouves 125. La différence 157 - 125 = 32. C'et la masse de 2 atomes O. Donc w = 2.

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  11. #7
    coco2007

    Re : Stoechiométrie

    Bonjour,
    Merci pour ton aide, mais j'ai encore une autre question comment tu as trouvé le nombre de mole du composé qui égale 0.6366 et pourquoi tu as choisie 100g.
    Merci à l'avance

  12. #8
    moco

    Re : Stoechiométrie

    J'ai choisi 100 grammes arbitrairement. Tu aurais pu choisir 1000 grammes, ou 1 gramme, ou 34.6758690047 g. Ce nombre n'a pas d'iomportance. Mais il faut ramener toutes les analyses à une même valeur du poids initial. 100 grammes est en général pas très éloigné de la valeur de la masse molaire, de quelque molécule dont il s'agit. C'est pour cela que je l'ai choisi.

    Prenons l'une de tes analyses.
    Si 4.14 g de ton produit donne 2.11 g de SO3, cela veut dire que 100 g dudit produit donnerait : 2.11·100/4.14 g de SO3 = 50.96 g de SO3.
    Or la masse molaire de SO3 est 80 g/mole. Donc 50.96 g de SO3 contiennent 50.96/80 = 0.637 mole de SO3.
    Ces 0.637 mole de SO3 viennent de 0.637 mole de S présent dans l'échantillon de la molécule initiale.
    Donc 100 g de ta substance inconnue contiennent 0.637 mole de S, donc aussi 0.637 mole de CxHyNzOwSu, avec u = 1.

  13. #9
    coco2007

    Re : Stoechiométrie

    C'est bien fait,
    Merci beaucoup

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