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stoechiométrie



  1. #1
    sara03

    Unhappy stoechiométrie

    Bonjour,

    est ce que quelqu'un pourrait m'aider à résoudre un calcule de stoechiométrie car je suis chaque bloqué et je n'arrive donc pas à achever mon exercice...ce qui fait que je suis chaque fois bloquée pour les autres exercies.

    voici l'énoncé:

    combien de grammes de KClO4 obtiendra t on en traitant 478.3 g de KClO3 par la réaction suivante, considérant que tous les autres réactifs sont donnés en suffisance.

    KClO3 --> KClO4 + KCl à pondérer : 4KClO3 --> 3KClO4 +KCl

    moi j'ai commencer par transformer le nombre de gramme de KClO3 (478.3g) en faisant 478.3/490.20 = 0.976 mol

    et après je sais plus comment faire ...

    si vous pouvez m'aider svp , ce serait très gentil

    merci beaucoup

    -----


  2. Publicité
  3. #2
    dookie

    Re : stoechiométrie

    Il faut commencer par calculer le nombre de mol de KClO3 contenu dans les 478,3 g.
    n = m / M.

    Tu dois pour cela calculer la masse molaire de KClO3.

    M(KClO3) = M(K) + M(Cl) + 3M(O)
    Attention il ne faut pas la multiplier par 4 sous prétexte que ce réactif a un coef stoechiometrique de 4 !!!

    Le coefficient stoechiometrique va intervenir pour établir la relation entre la quantité de KClO3 disparu et KClO4 formé.
    D'après l'équation bilan tu as nKClO4 = 3/4 nKClO3
    Tu en déduit donc nKClO4 formé à partir des 478,3 g de KClO3

  4. #3
    VJac78

    Re : stoechiométrie

    4KClO3 --> 3KClO4 +KCl

    Quand tu vois cette équation bilan, intuitivement, tu peux te dire :

    En partant de 4 molécules de KClO3, on obtient 3 molécules de KClO.
    En partant de 4 moles de KClO3, on obtient 3 moles de KClO.
    En partant de 0,976 mol de KClO3, on obtient ? moles de KClO.

    Et là, en principe, tu penses à la règle de trois.

  5. #4
    dookie

    Re : stoechiométrie

    Attention !!!
    Il y a 3,9 mol de KClO3 car M = 122,55 g.mol-1 et non 490,2 g.mol-1 comme l'a dit sara03.

  6. #5
    sara03

    Question Re : stoechiométrie

    tout d'abord merci d'avoir répondu aussi vite.

    mais le truc c'est que je ne vois pas d'ou sort le 0.976 mol de KClO3 :s
    oui je sais cela peut paraitre très bete mais bon ( je n'avais plus fait de stoechiométrique depuis 2 ans jusqu'à aujourd'hui où je fais quasi tout le temps cela).

    'Le coefficient stoechiometrique va intervenir pour établir la relation entre la quantité de KClO3 disparu et KClO4 formé.
    D'après l'équation bilan tu as nKClO4 = 3/4 nKClO3
    Tu en déduit donc nKClO4 formé à partir des 478,3 g de KClO3 '

    je ne comprend pas pourquoi tu fais 3/4 de nKClO3 alors que son coef. stoechiométrique est 4? moi je ferais 3/4 de nKClO4 vu que son coef. stoechiométrique est 3 et en plus on recherche x gr de nKClO4 ...


    et au fait , c bien 3.9 mol de KClO3. en faite j'avais fait le 4*k+4*cl+12*o

    c'est lamentable je sais

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sara03

    Smile Re : stoechiométrie

    suite au message que je viens d'envoyer, j'ai attentivement relu vos messages et je vois d'où vient le 0.976 mol de KClO3 ( 478.3/490.2)

    mais c'est alors contradictoire avec ce que dit dookie ==> (478.3/122.55)=3.9mol.

    est-ce qu'il faut faire : 4*k + 4*cl + 12*0 ou k+cl+3*16 ?

    je suis un peu perdue là ...


    en attendant je vais réécrire deux messages concernant deux exercices que j'ai fait mais pas tout à fait...

  9. Publicité
  10. #7
    sara03

    Exclamation Re : stoechiométrie

    celui est simple mais la sous question me perturbe

    il s'agit de calculer la concentration d'une solution inconnue de HCl dont 20ml sont titrés par 7.3ml de NaOH 0.103mol/l.

    ce qui fait : CHCl = (7.3*10^-³ x 0.103) / 2*10^-² = 0.0376 mol/l

    vient la suite de la qestion: on me demande quel serait le facteur de dilution à appliquer à une des solutions(HCl ou NaOH) pour que lors d'un second titrage, le volume de NaOH à ajouter dans la burette soit tel que l'erreur expérimentale soit moindre ? et je doit proposer une manière pratique de procéder...

    on sait que D = Vfinale/Vinitial ( en prenant HCl ou NaOH )
    et que Cfinale = Cinitial/ D

    je ne vois absolument pas comment on peut faire pour trouver un facteur de dilution.

    Si vous pouviez m'éclairer ... car je dois faire un rapport avec entre autre cet exercice de réflexion et le suivant .

    merci bien

  11. #8
    dookie

    Re : stoechiométrie

    Je ne comprend pas, un post tu dis que tu as compris et celui d'après que tu n'as pas compris !

    Je te rappele que la masse molaire M(KClO3) = M(K) + M(Cl) + 3M(O) = 122,55 g.mol-1 et non 490,2 g.mol-1

    Or tu doit savoir que n = m / M soit 478,3 / 122,55 = 3,9 mol !!!!!

    Il ne faut pas la multiplier par 4 comme tu fais sous prétexte que il y a un coef stoechiométrique de 4 devant ta molécule. Ce coef n'intervient que pour déterminer le rapport KClO3 disparu / KClO4 formé !!!

    Maintenant regarde l'équation bilan :
    Pour 4 mol de réactif KClO3 tu vas former 3 mol de produit KClO4 (c'est ce que signifie les coeficients stoechiometriques)

    tu as donc bien nKClO4 = 3/4 nKClO3.

    Pour t'en persuader fait le produit en croix

    4 mol KClO3 -----> 3 mol KClO4
    3,9 mol -----> x

    x = (3,9 x 3) / 4 soit 2,925 mol de KClO4 formé

    A partir de nKClO4 formé tu peux maintenant en déduire ta masse :

    m = n x M(KClO4)

  12. #9
    sara03

    Re : stoechiométrie

    aaah comme ça

    Je sais que n=m/masse molaire mais c'est parce que VJac78 avait dit qu'il y avait 0.976 mol de KClO3...( il a pris en comtpe le coef. stoechiom) alors qu'en effet il ne faut pas.

    en tout cas merci pour tout

  13. #10
    VJac78

    Re : stoechiométrie

    En fait, j'ai dit "0.976 mol de KClO3" parce que je n'ai pas refais le calcul, je ne me suis pas posé la question, j'ai fait confiance aveuglément au calcul de sara03. Mais cela ne change pas mon raisonnement.

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