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Solutions électrolytiques



  1. #1
    Princcess

    Solutions électrolytiques


    ------

    Bonjour, notre prof nous a donné un exercice. J'aimerais avoir de l'aide.
    Merci d'avance.

    L'acide nitrique HNO3 est un liqude moléculaire à caractere dipolaire; cette dissolution dans l'eau libère des ions oxonium et des ions nitrate.
    a-écrire l'équation de la dissolution de l'acide nitrique dans l'eau.

    b-sur un flacon d'acide nitrique, on releve les informations suivantes:
    acide nitrique: 68%; d=1.41. M= 63.0g/mol
    Calculer la concentration molaire de la solution contenue dans le flacon.

    c-Quel volume Vo de cette solution doit on prélever pour préparer 500mL de solution tel que:
    [NO3-(aq)]=0.10 mol/L?


    Pour la question 1 je crois que c'est: HNO3 (l)+H2O (l)......>H3O+ + NO3- (aq)



    merci d'avance

    -----

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  3. #2
    Anacarsis_47

    Re : Solutions électrolytiques

    Citation Envoyé par Princcess Voir le message
    Pour la question 1 je crois que c'est: HNO3 (l)+H2O (l)......>H3O+ + NO3- (aq)
    oui c'est ça.

    Pour les autres questions, 68% c'est en masse, donc tu prends 68% de 1l * 1,41kg/l et tu as la masse de ton acide que tu peux diviser par la masse molaire pour avoir ton nombre de moles par litres

  4. #3
    Princcess

    Re : Solutions électrolytiques

    merci beaucoup

    ce qui donne 68*1.41.10^3/100 =9.60 g c'est ça?

    donc c= 15.2/1 =15.2 mol/l

    3)Vo = (0.10*0.500)/15.2 = 3.29*10^3 L est-ce juste?

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