Solutions électrolytiques

[invite4caa2546]

Bonjour, notre prof nous a donné un exercice. J'aimerais avoir de l'aide.
Merci d'avance.

L'acide nitrique HNO3 est un liqude moléculaire à caractere dipolaire; cette dissolution dans l'eau libère des ions oxonium et des ions nitrate.
a-écrire l'équation de la dissolution de l'acide nitrique dans l'eau.

b-sur un flacon d'acide nitrique, on releve les informations suivantes:
acide nitrique: 68%; d=1.41. M= 63.0g/mol
Calculer la concentration molaire de la solution contenue dans le flacon.

c-Quel volume Vo de cette solution doit on prélever pour préparer 500mL de solution tel que:
[NO3-(aq)]=0.10 mol/L?


Pour la question 1 je crois que c'est: HNO3 (l)+H2O (l)......>H3O+ + NO3- (aq)



merci d'avance
-----

[invite1c3dc18e]

Pour la question 1 je crois que c'est: HNO3 (l)+H2O (l)......>H3O+ + NO3- (aq)

oui c'est ça.

Pour les autres questions, 68% c'est en masse, donc tu prends 68% de 1l * 1,41kg/l et tu as la masse de ton acide que tu peux diviser par la masse molaire pour avoir ton nombre de moles par litres

[invite4caa2546]

merci beaucoup

ce qui donne 68*1.41.10^3/100 =9.60 g c'est ça?

donc c= 15.2/1 =15.2 mol/l

3)Vo = (0.10*0.500)/15.2 = 3.29*10^3 L est-ce juste?