Bonjour
j'ai un exercice de chimie à faire pourriez vous m'aider ! et corriger
merci !
Ex:
On dissout 7.42 g de carbonate de sodium anhydre (non hydraté), de formule NA2CO3 (s), dans l'eau.On obtient aisi 250ml de solution aqueuse.
1)Calculer les cncentrations molaires des especes présentes dans la solution.
Na2CO3 (s) -->2 Na+ (aq) + CO32- (aq)
masse molaire carbonate de sodium: 2*23 + 12+3*16 = 106 g/mol
quantité de matière = masse / masse molaire
7,42 / 106 = 0,07 mol
concentration de la solution = 0,07 / 0,25 = 0,28 mol/L.
[Na+]=2*0,28=0,56 mol/L
[CO32-] = 0,28 mol/L
2)On ajoute 150ml d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11.7 g.L
Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange ?
je vois pas trop là !
merci !
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