Solutions électrolytiques

[invite689aa1f4]

Bonjour
j'ai un exercice de chimie à faire pourriez vous m'aider ! et corriger
merci !

Ex:
On dissout 7.42 g de carbonate de sodium anhydre (non hydraté), de formule NA2CO3 (s), dans l'eau.On obtient aisi 250ml de solution aqueuse.

1)Calculer les cncentrations molaires des especes présentes dans la solution.

Na2CO3 (s) -->2 Na+ (aq) + CO32- (aq)

masse molaire carbonate de sodium: 2*23 + 12+3*16 = 106 g/mol

quantité de matière = masse / masse molaire

7,42 / 106 = 0,07 mol

concentration de la solution = 0,07 / 0,25 = 0,28 mol/L.

[Na+]=2*0,28=0,56 mol/L

[CO32-] = 0,28 mol/L

2)On ajoute 150ml d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11.7 g.L
Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange ?

je vois pas trop là !



merci !
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[oursgenial]

Tu calcules le nombre de mole d'ions carbonate présents dans la première solution, ainsi que le nombre de mole d'ins Na+. Tu fait de même pour les Na+ et les Cl- de la deuxième. Le nombre de mole de CO3 2- ne change pas : tu trouves la concentration en divisant par 0,4 l (volume total). Tu proçèdes de même avec les ions Cl-. Pour les Na+, le nombre de mole est le nombre total( solution 1 + solution 2) toujours dans 400 ml

[invite689aa1f4]

Bonjour je donne les resultats trouvés:

1)
[Na+]=0.56 mol.L
[CO32-]=0.28 mol.L

2)
Na+=0.03+0.14
=0.17

0.17/.0.4=0.42
[Na+]=0.42 mol.L

[CO32-]= 0.07/0.4=0.175 mol.L

[Cl-]= 0.03/0.4 =0.075 mol.L

C'est juste ?

[moco]

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