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Solutions électrolytiques



  1. #1
    werfig

    Solutions électrolytiques


    ------

    Bonjour
    j'ai un exercice de chimie à faire pourriez vous m'aider ! et corriger
    merci !

    Ex:
    On dissout 7.42 g de carbonate de sodium anhydre (non hydraté), de formule NA2CO3 (s), dans l'eau.On obtient aisi 250ml de solution aqueuse.

    1)Calculer les cncentrations molaires des especes présentes dans la solution.

    Na2CO3 (s) -->2 Na+ (aq) + CO32- (aq)

    masse molaire carbonate de sodium: 2*23 + 12+3*16 = 106 g/mol

    quantité de matière = masse / masse molaire

    7,42 / 106 = 0,07 mol

    concentration de la solution = 0,07 / 0,25 = 0,28 mol/L.

    [Na+]=2*0,28=0,56 mol/L

    [CO32-] = 0,28 mol/L

    2)On ajoute 150ml d'une solution aqueuse de concentration massique en chlorure de sodium égale à 11.7 g.L
    Quelles sont les concentrations molaires de tous les ions du mélange ?

    je vois pas trop là !



    merci !

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    oursgenial

    Re : Solutions électrolytiques

    Tu calcules le nombre de mole d'ions carbonate présents dans la première solution, ainsi que le nombre de mole d'ins Na+. Tu fait de même pour les Na+ et les Cl- de la deuxième. Le nombre de mole de CO3 2- ne change pas : tu trouves la concentration en divisant par 0,4 l (volume total). Tu proçèdes de même avec les ions Cl-. Pour les Na+, le nombre de mole est le nombre total( solution 1 + solution 2) toujours dans 400 ml

  4. #3
    werfig

    Re : Solutions électrolytiques

    Bonjour je donne les resultats trouvés:

    1)
    [Na+]=0.56 mol.L
    [CO32-]=0.28 mol.L

    2)
    Na+=0.03+0.14
    =0.17

    0.17/.0.4=0.42
    [Na+]=0.42 mol.L

    [CO32-]= 0.07/0.4=0.175 mol.L

    [Cl-]= 0.03/0.4 =0.075 mol.L

    C'est juste ?

  5. #4
    moco

    Re : Solutions électrolytiques

    Le Forum n'a pas pour mission de vérifier les calculs faits par ceux qui savent, mais qui n'osent pas s'affirmer.
    Aie un peu de courage, que diable !
    Nous, au Forum, avons autre chose à faire. Nous sommes des volontaires qui veulent bien aider, mais pas vérifier des calculs sans doute corrects.

  6. A voir en vidéo sur Futura

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