courbe de solubilité de l'argent(I)
salutation
dans le cadre de la récupération d'argent à partir de clichés radiographiques, je dois préparer un bain de blanchiment contenant des ions chlorures et un oxydant.
la réaction est la suivante:
Ag + Cl(-) +oxydant = AgCl(s) + réducteur.
Le problème est que je dois trouver la concentration optimal en Cl(-) pour laisser passer en solution le moin possible d'argent dans le bain (l'argent précipitant avec Cl(-), le solide reste sur le film et sera séparé de celui-ci dans le bain suivant). Mais il faut considérer qu'un excès d'ions chlorure conduit à la formation des complexe AgCl2(-) et AgCl3(2-) solubles.
je cherche donc à tracer la solubilité de l'Ag(I) (notée S(Ag)) en fonction de la concentration en ions Cl(-) sous forme de logarithme
log S(Ag)=f(log[Cl(-)]) et ensuite déterminer [Cl(-)] pour une solubilité mlinimale
je sais que : log S(Ag)= -pks(AgCl)-log [Cl(-)]+log a
avec a=S(Ag)/[Ag(+)]
S(Ag) est la somme des concentrations de toutes les espèces solubles de l'Ag(I) :
S(Ag)=[Ag(+)]+[AgCl2(-)]+[AgCl3(2-)] que j'exprime en fonction des constantes de formation de complexe B2 et B3 :
[AgCl2(-)]= B2*[Ag(+)]*[Cl(-)]**2
[AgCl3(2-)]= B3*[Ag(+)]*[Cl(-)]**3
j'obtiens donc a=1 + B2*[Cl(-)]**2 + B3*[Cl(-)]**3
et finalement :
log S(Ag)= -pks(AgCl)-log [Cl(-)]+log (1 + B2*[Cl(-)]**2 + B3*[Cl(-)]**3)
et c'est là que je bloque, je ne sais pas comment simplifier cette expression pour obtenir un seul terme contenant log [Cl(-)].
De plus est-ce que je fais bien de ne pas considérer le complexe AgCl dans ma formule de solubilité?
Merci beaucoup beaucoup de votre aide
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