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Solutions électrolytiques



  1. #1
    Cam's

    Solutions électrolytiques


    ------

    Bonjour à tous !
    Je sui en 1ere S et j'ai quelques petits problèmes...
    J'aurais besoin d'aide par rapport à un exrecice de chimie sur la dissolution de composés ioniques.
    Il me faut trouver l'équation de la dissolution du sulfate de cuivre(II) pentahydraté (CuSO4, 5H2O) dans l'eau.

    Merci d'avance pour vos réponses ...

    -----

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  4. #2
    Chimelo

    Re : Solutions électrolytiques

    Bonjour,
    Est-ce une dilution dans l'eau?
    Ca pourrait etre :
    CuSO4.5H2O --> Cu2+ + SO42- + 5H2O
    Je ne vois que ca en fait!

  5. #3
    Cam's

    Re : Solutions électrolytiques

    Merci pour la réponse.
    C'est une dissolution dans l'eau.
    C'est aussi ce que j'ai marqué comme résultat mais je me demandais comment on fesait pour .H2O ?
    Ca ne se transforme pas en ions hydrogène et oxygène ?

  6. #4
    moco

    Re : Solutions électrolytiques

    Aïe, aïe, aïe !
    Il ne faut pas dire des bétises.
    Ce point est synonyme de + ou "plus" si tu préfères.
    Cela vient de problèmes bêtement pratiques.
    Quand un client veut acheter du sulfate de cuivre CuSO4, il s'adrese à un fabricant. Ce dernier fabrique ce produit en solution aqueuse, puis il l'évapore. Mais l'évaporation laisse 5 molécules d'eau prises dans le solide, dans le cristal si tu préfères, de façon qu'on trouve 5 molécules d'eau coincées quelque part entre chaque grosse molécule de CuSO4 et sa voisine. Le sulfate de cuivre qu'il obtient contient donc aussi de l'eau.
    On pourrait l'enlever bien sûr, en chauffant au-dessus de 100°C. Mais cela ferait augmenter le prix de vente du produit. Le fabricant le fait sur demande bien sûr. Mais la plupart du temps, il vend le produit avec ses 5 molécules d'eau, car l'utilisateur, en général, va dissoudre ce produit dans l'eau, avant de le pulvériser sur les feuilles de sa vigne qu'il voudrait protéger contre le mildiou. Inutile d'enlever de l'eau si on la rajoute ensuite.
    Mais, par honnêteté, il faut annoncer que le produit vendu n'est pas CuSO4 tout seul, mais CuSO4 entouré de 5 molécules d'eau. C'est pour cela qu'on adjoint 5 H2O à la formule de CuSO4, mais en le séparant par un point, et pas par un +. Le signe + est réservé aux équations !

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #5
    Chimelo

    Re : Solutions électrolytiques

    Mais, en solution ca donne bien de l'eau, non, Moco?
    Je n'ai pas compris ta réponse, c'était pour moi ou pour Cam's?

  9. #6
    chung

    Re : Solutions électrolytiques

    Salut,
    Je pense que moco répondait à une imprécision de Cam's
    Sinon, CuSO4.5 H2O --> Cu2+ + SO42- + 5 H2O ça a l'air tout à fait plausible !

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  11. #7
    Chimelo

    Re : Solutions électrolytiques

    Merci, de me rassurer!!!

  12. #8
    Cam's

    Smile Re : Solutions électrolytiques

    Merci à tous pour vos réponses, et pour m'avoir éclairée !

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