Séparation d'un mélange azéotropique

[inviteadf6f845]

Bonjour à tous,

Je cherche désespérément sur le net une explication sur le fait que l'on ne puisse pas séparer totalement un mélange azéotropique... Je n'arrive pas à comprendre pourquoi..

Pour moi, quand on regarde un un azéotrope négatif, donc à maximum de température, que l'on se place d'un côté ou de l'autre dans le diagramme binaire d'un tel mélange, par méthode de distillation fractionnée, on arrive bien à obtenir l'un des deux composés purs.. Je ne vois pas pourquoi pas complétement..

Merci d'avance pour votre aide
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[moco]

Dis-toi bien que personne ne comprend vraiment ce qui se passe. On le constate, c'est tout. Peut-être y a-t-il des interactions entre molécules à l'état gazeux...

[mach3]

Pour moi, quand on regarde un un azéotrope négatif, donc à maximum de température, que l'on se place d'un côté ou de l'autre dans le diagramme binaire d'un tel mélange, par méthode de distillation fractionnée, on arrive bien à obtenir l'un des deux composés purs.. Je ne vois pas pourquoi pas complétement..

soit ton mélange de départ est à gauche de l'azéotrope et tu récupéreras une partie (mais pas tout) du composé de gauche dans le distillat (l'autre partie restera bloquée dans le résidu), soit ton mélange est à droite et tu récupéreras une partie du composé de droite. Donc oui, on arrive bien à avoir l'un des deux purs (aussi purs que si il n'y avait pas d'azéotrope, ça ne change rien à ce niveau), mais ce n'est pas quantitatif car le résidu doit avoir la composition de l'azéotrope.

m@ch3