constante d'équilibre

[invite6cbf8f24]

Bonjour à tous , je cherchais à calculer la masse de l'acide nitreux que l'on a déja au départ dans 300 mL d'une solution 0.2 M en HNO2.

Quand je fais le tableau d'avancement , j'aurais voulu mettre que j'avais 0.06 -x mole consommée de HNO2
et formation de x mole de NO2- et x mole de H+. Mais en cours , on a résolu le problème en partant de 0.2 directement , je ne comprends pas pourquoi ? car à la fin moi en simplifiant j'obtiens
Ka= x² : ( 0.06 -X)
et en partant de 0.2 , ils ont x²: ( 0.2 -X )

pourquoi ma méthode est fausse ? merci d'avance
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[jeanne08]

Tu prépares une solution à 0.2 mol/L de HNO2 ... tu mets donc, au départ, 0.2 mol de HNO2 dans 1 L d'eau c'est à dire 0.06 mol dans 300 mL=0.3 L d'eau . Tu fais ton tableau d'avancement comme tu l'indiques mais il faut , avant de calculer K, mettre les concentrations en mol/L c'est à dire (HNO2)= ( 0.06-x)0/.3 et (NO2-)=(H+) = x0/.3 . Alors tu vas trouver x et pour calculer le pH tu devras calculer x/0.3 ...
Quand on te demande les concentrations d'une telle solution, lis bien ton enoncé: on te demande les concentrations en mol/L pas les quantités en mol alors tu peux toujours supposer que tu as 1L de solution et confondre mol et mol/L dans le tableau d'avancement ...

[moco]

Cela dépend de ce que tu appelles "au début" ! Vu d'ici, ce "début" devrait désigner le moment où le chimiste prend de l'acide nitreux pur et le dissout dans l'eau. A ce moment il n'y a pas encore de ions.
300 mL ou 0.300 Litre doit contenir n = cV = 0.3·0.2 = 0.06 mole de HNO2 pour former une solution 0.2 molaire.