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Constante d'équilibre



  1. #1
    SleepingZ

    Question Constante d'équilibre


    ------

    Bonjour à tous,

    je bloque sur un problème depuis un petit moment maintenant et je suis venu ici pour que quelqu'un éclaire ma lanterne.
    Voici l'énoncé:

    Le pentachlorure de phosphore se décompose par chauffage:

    PCl5 (g) <_-_-_-> PCl3 (g) + Cl2 (g)

    On introduit du PCl5 pur dans un réacteur indéformable de volume V=5 dm³, que l'on porte à la température T=250°C

    On détermine les concentrations à l'équilibre:
    [PCl5]éq = 0,015 mol dm-3
    [PCl3]éq = 0,025 mol dm-3
    [Cl2]éq = 0,025 mol dm-3

    Calculer: a) Kc b) Kp c) Le nombre initial n0 de moles de PCl5
    d) La pression totale P

    Est-ce que quelqu'un pourrait me mettre sur la voie afin de trouver Kc et Kp dans ce cas ci. Pour le reste je pense que je vais pouvoir me débrouiller.

    Un grand merci d'avance.

    -----

  2. #2
    Anfitrite

    Re : Constante d'équilibre

    Bonsoir,
    A partir du moment où tu as les concentrations à l'équilibre, tu trouves immédiatement Kc puisqu'il vaut le produit des concentrations molaires en [PCl3][Cl2] / [PCl5]
    Pour Kp tu utilises la relation pV=nRT ...(et méfie toi de la cohérence des unités)
    Bon travail

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