Constante d'équilibre

[invite46ecd408]

Bonjour à tous,

je bloque sur un problème depuis un petit moment maintenant et je suis venu ici pour que quelqu'un éclaire ma lanterne.
Voici l'énoncé:

Le pentachlorure de phosphore se décompose par chauffage:

PCl_{5 (g) <}_-_-_-> PCl_{3 (g)} + Cl_{2 (g)}

On introduit du PCl₅ pur dans un réacteur indéformable de volume V=5 dm³, que l'on porte à la température T=250°C

On détermine les concentrations à l'équilibre:
[PCl₅]_éq = 0,015 mol dm^-3
[PCl₃]_éq = 0,025 mol dm^-3
[Cl₂]_éq = 0,025 mol dm^-3

Calculer: a) K_c b) K_p c) Le nombre initial n₀ de moles de PCl₅
d) La pression totale P

Est-ce que quelqu'un pourrait me mettre sur la voie afin de trouver K_c et K_p dans ce cas ci. Pour le reste je pense que je vais pouvoir me débrouiller.

Un grand merci d'avance.
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[invite4ac5ba37]

Bonsoir,
A partir du moment où tu as les concentrations à l'équilibre, tu trouves immédiatement Kc puisqu'il vaut le produit des concentrations molaires en [PCl3][Cl2] / [PCl5]
Pour Kp tu utilises la relation pV=nRT ...(et méfie toi de la cohérence des unités)
Bon travail