Bonjour
Dans ce TP, on étudie la cinétique d'oxydation des ions iodures I- par des ions peroxodisulfates S2O8,2-
On obtient 2SO4,2- et I2.
En question prélimaire, on a :
En calculant la constante d'équilibre K de la réaction d'oxydation des ions iodure par les ions peroxodisulfate, montrer que, même si cette dernière n'est pas instantanée, elle n'en demeure pas moins quantitative.
Donc, je suis partie des potentiels
E°(S2O8,2-/ SO4,2-)= 2,010V
E°(I2/I-)= 0,535V
A l'équivalent les potentiels sont égaux donc
2,010 +0,03log (du ratio des concentrations)= 0,535+0,03log(ratio des concentrations)
En développant j'obtiens log K=49,2 soit K= 10^-4
Et là je ne sais pas trop quoi en conclure....
Pouvez vous m'aider s'il vous plait?
Merci d'avance
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