Bonjour tout le monde !
Donc, J’ai fait un raisonnement sur les constantes d’équilibres, pourriez vous me dire si y a erreurs quelque part ? : s
Soit la réaction A(g) -> B(g) +C(g)
Ici, à 1 atm, Kp=Kx=PB*PC/PA où PA représente la pression partielle de A, …
La constante d’équilibre à n’importe quelle P et T est donnée par K(P,T)= (P/Po) ν * K(T) dans le cas où l’on considère que le gaz reste parfait.
Si la réaction se passe à 298 K et 2 atm la constante devient K(2 atm, 298k)= (2/1)* K(298)
On trouve K(298) par K(298)=exp (-ΔrG°/RT) avec ΔrG°( 1atm ,298k)
et donc le K(P,T) (qui dépend à la fois de la pression et température) qu’on va calculer représente quoi ? Son expression est-elle bien donné par K= exp (-ΔrG°/RT) avec ΔrG°(2atm,298k) ?
On peut dire que K(P,T) = Kx et Kp = K(T)
Kx =Kp quand v=0 ou/et la réaction s’effectue à 1 atm
Si on considère maintenant qu’on part de A(s), à 1 atm, K devient alors K(P,T)=K(T)=PB.PC car l’activité des solide vaut 1 et qu'on est à 1 atm. Maintenant, la fraction molaire du solide intervient-il dans l’expression de Kx ? car on ne l'a pas fait intervenir dans Kp
Voilà, merci d’avance !!!
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