titrage et équation

[inviteb97444f6]

Bonsoir !

J'ai deux questions. (cours de 6eme secondaire pour la Belgique et terminale pour la France)


La première , je ne peux pas très bien l'expliciter mais là voici :


Lorsque l'on réalise un titrage acido basique (dans la cadre d'un cours relatif au pH essentiellement). On peut réaliser un graphique de ce titrage (ordonnée pH et abcisse volume de solution titrante ajoutée). On obtient une courbe plus ou moins. A partir de cette courbe on peut retrouver le point d'équivalence et le pKa.

C'est ce pKa que je cherche. Je sais qu'il faut que je prenne la moitié de quelque chose ... en partant du côté tampon ...

Si vous voulez bien m'aider , ce que je cherche à savoir , c'est de quel côté je dois aller pour le tampon.


La deuxième :


On me demande l'équation de la réaction entre l'acide lactique ( CH₃- CHOH - COOH ) et NaOH. L'acide lactique est neutralisé dans ce cas-ci par NaOH. Je ne sais pas exactement ce qu'il reste donc et sous quelle forme.


Merci de votre aide.
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[invite2244c518]

je peut vous aidé juste da la 2em question:
CH3CO2H+NaOH-----------> CH3COO-,Na+ +H2O

[invite5838fadc]

Bonjour,

Pour ta première question tu ne peux déduire la valeur du pKa que s'il s'agit d'un acide faible dosé par une base forte ou une base faible dosée par un acide fort.
Dans ce cas à la demi équivalence tu auras pH=pKa du titré.

J'espere avoir répondu à ta question

[invite7d436771]

Bonsoir,

Dans ce cas à la demi équivalence tu auras pH=pKa du titré.

Puisqu'à la demi-équivalence, par définition il reste autant d'acide non dosé qu'il y a de base formée (dans le cas du dosage d'un monoacide faible). On alors ue bonne solution tampon, puisque le pH varie peu par ajout de base ou d'acide, ce qui se voit sur la courbe de titrage puisqu'elle est presque horizontale dans cette zone (appelée domaine de Henderson).

Pour l'acide lactique il y a une fonction acide carboxylique qui peut réagir avec la soude, et un groupement hydroxyle (fonction alcool), qui lui n'est pas assez acide. Il faut donc raisonner comme un simple acide carboxylique.

Nox

[A voir en vidéo sur Futura]