réactions de pécipitation

[invite05cd9795]

alors j'ai un devoir de chimie à faire : on dissout 3,4 L de HCL dans 150 mL de solution de nitrate d'argent de concentration 0,020 mol/L en soluté. Le volume de gaz HCL est mesuré à 25°C sous une pression de 1,02.10(puissance 5) Pa. Calculer la masse de précipité obtenue.
Pour la quantité de HCL à l'état initial j'ai trouvé 1,4.10(puissance -1) mol et pour le nitrate d'argent j'ai trouvé 3.10(puissance 3) mol mais après je n'arrive pas à faire le tableau d'avancement ou plutôt je trouve des résultats assez surprenants... (l'équation chimique est bien AgNO3 + HCL --> AgCl + HNO3 ??)
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[invite19431173]

Tu veux dire plutôt : 3.10^-3 mol/L de nitrate d'argent ?

Sinon, pour n_HCl, je suis d'accord.

[invite05cd9795]

euh oui 3.10 (puissance -3) mais c'est pas ça qui me pose problème...c'est de savoir si l'équation AgNo3 + HCl--> AgCl + HNO3 est bonne parce que sinon mon tableau d'avancement après est faux...

[invite19431173]

oui oui, la réaction est bonne...

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite51f5ee7b]

ou plus rigoureusement:
Ag+ + Cl- -> AgCl

H+ et NO3- pouvant être considérés comme des ions spectateur
(en outre, Ag+ et NO3- ne se combine pas dans l'eau pour donner AgNO3, ils restent dissociés à l'état d'ion)