Petit énnoncé :
A 10ml, de solution HCl de Ph=3.4, on ajoute 90ml d' une sulution de kCl à 0.1 mol/l.
Le Ph du mélange est égale à ?
La réponse est Ph= 4.4
Pourquoi ? Quelle méthode faut-il appliqué ?
Le Ph de KCl est 1 d'où 3.4+1=4.4
Le volume ajouté ne sert à rien pour le calcul du Ph ?.
Mika
Bonjour,
un bonjour et merci ça ne mange pas de pain.
En fait ici le KCl ne sert à rien.
Tu as dans ta solution de HCl, 10^-5,4 mol de HCl donc de H+. Jusque là tu me suis ?
Tu dilues par 10 (tu passes de 10ml à 100 ml en ajoutant tes 90ml).
Donc tu te retrouves non plus avec 10^-5,4 mol dans 10ml d'eau (comme avant) mais dans 100ml d'eau, soit 10^-1 L.
Donc concentration : [HCl]=[H+]=10^-5,4 / 10^-1 = 10^-4,4.
D'où pH=-log[H+]= 4,4.
CQFD
On aurait pu mettre NaCl ou autres sels de sodium/potassium/calcium, ça serait pareil
Le pH de KCl est environ égal à 7 en solution aqueuse puisque dans l'eau et ne comportant pas d'ion H+
Bonjour,
Merci d'avoir répondu rapidement et
désolé pour mon manque de politesse!! Je m'en excuse.
Ok, j'ai compris l'exercice. Mais je ne comprend pas le 10^-5.4 mol!! C'est pas 10^3.4 mol/L....?
Merci
Mika
10^-3,4 mol par litre. Multiplié par 10mL, soit 1.10^-2 L.
On a donc 10^-5,4 mol dans 1.10^-2L, soit une solution à 10^-3,4 mol/L
La formule C=n/V
