Thermodynamique

[invite86eca32f]

Bonjour pouvez vous m'éclairer svp? merci d'avance

On mélange dans un calorimètre adiabatique 200g d'étain initialement à 100° C avec 100g d'eau initialement à 25°C. Les capacités calorifiques molaires, supposées indépendantes de la température, de l'étain et de l'eau sont respectivement 25,50 et 75,24 J.K^-1.mol^-1.

1) Calculer la température finale du système en négligeant la capacité calorifique du calorimètre.
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[invite86eca32f]

J'ai oublié de donner les données suivantes qui peuvant servir ou pas:
M(Sn)=119 g.mol^-1 , M(H₂0)=18g.mol^-1 , C= 125,4 J.K^-1

Merci d'avance de m'éclairer car je suis perdu.

[invite86eca32f]

petite aide svp ?

[invitedfa2e693]

Bonjour,

Une relation devrait t'être utile en calorimétrie :

(à modifier si tu utilises la valeur en eau du calorimètre à la place de sa capacité thermique, mais ça doit être dans ton cours ça).

Appliquée ici, après intégration, tu obtiens :


Puisque c'est calorifugé, tu devrais trouver à quoi est égal . Donc tu en déduiras assez facilement ta température finale.

[A voir en vidéo sur Futura]

[jeanne08]

- attention il n'y a pas un deltaT unique ici.
- la variation d'enthalpie de l'ensemble est nulle
- comme on est à pression constante deltaH = Q échangée donc Q échangée par le calorimètre avec l'exterieur = 0
- donc la chaleur perdue par l'étain qui se refroidit de 373K à T est egale à la chaleur reçue par l'eau qui se rechauffe de 298K à T

[invitedfa2e693]

Ha oui exact. Merci de m'avoir corrigé

[jeanne08]

Ce n'est pas une erreur bien grave et qui ne fait rien ne risque pas de se tromper ... donc continue à repondre sur le forum aux questions qui t'inspirent !