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réduction du permanganate



  1. #1
    chimiste02

    Unhappy réduction du permanganate


    ------

    Bonjour,

    J'ai un exo de chimie à faire, mais je ne comprends pas très bien comment pourrais-je faire pour le résoudre. L'exercice nous dit que le permanganate peut se réduire jusqu'au Mn2+. Sachant cela, on nous demande quels sont les électrons de valance:

    - Du manganèse à l'état élementaire
    - A l'état d'ion bivalent
    - A l'état d'ion dans le dioxyde
    Déja, je ne comprends pas comment le permanganate (MnO4-) peut se réduire en Mn2+? . L'état élementaire, veut dire à l'état d'atome neutre (non chargé --> Mn). A l'état d'ion bivalent j'imagine que c'est l'ion Mn 2+? Alors là par contre, à l'état d'ion dans le dioxyde je ne vois pas du tout...
    Si quelqu'un savait juste m'aider...

    -----

  2. #2
    ArtAttack

    Re : réduction du permanganate

    Dioxyde veut dire 2 oxygène, donc MnO2 (où Mn est du coup +IV)

  3. #3
    moco

    Re : réduction du permanganate

    Le manganèse est dans la case numéro 25. C'est 7 de plus que le gaz noble précédent (Argon, Z =18). Donc le manganèse neutre a 7 électrons de plus que l'argon. Il a donc 7 électrons de valence.
    Quand il forme le ion Mn2+, il perd deux électrons. Il lui reste donc 7-2 = 5 électrons de valence.
    Quand il forme l'ion permanganate MnO4-, il est au degré d'oxydation +7. Il a perdu 7 électrons de valence. Il ne lui en reste plus du tout !
    Quand il forme le dioxyde MnO2, il est au degré d'oxydation +4. Il a perdu 4 électrons de valence. Il lui en reste 3 !

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