réduction du permanganate

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Bonjour,

J'ai un exo de chimie à faire, mais je ne comprends pas très bien comment pourrais-je faire pour le résoudre. L'exercice nous dit que le permanganate peut se réduire jusqu'au Mn²⁺. Sachant cela, on nous demande quels sont les électrons de valance:

- Du manganèse à l'état élementaire
- A l'état d'ion bivalent
- A l'état d'ion dans le dioxyde
Déja, je ne comprends pas comment le permanganate (MnO₄^-) peut se réduire en Mn²⁺? . L'état élementaire, veut dire à l'état d'atome neutre (non chargé --> Mn). A l'état d'ion bivalent j'imagine que c'est l'ion Mn ²⁺? Alors là par contre, à l'état d'ion dans le dioxyde je ne vois pas du tout...
Si quelqu'un savait juste m'aider...
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[ArtAttack]

Dioxyde veut dire 2 oxygène, donc MnO2 (où Mn est du coup +IV)

[moco]

Le manganèse est dans la case numéro 25. C'est 7 de plus que le gaz noble précédent (Argon, Z =18). Donc le manganèse neutre a 7 électrons de plus que l'argon. Il a donc 7 électrons de valence.
Quand il forme le ion Mn2+, il perd deux électrons. Il lui reste donc 7-2 = 5 électrons de valence.
Quand il forme l'ion permanganate MnO4-, il est au degré d'oxydation +7. Il a perdu 7 électrons de valence. Il ne lui en reste plus du tout !
Quand il forme le dioxyde MnO2, il est au degré d'oxydation +4. Il a perdu 4 électrons de valence. Il lui en reste 3 !