Bonjour,
Je suis en prépa, et j' étudie la corrosion du fer en milieu marin : elle est favorisée par la présence des ions chlorures, car ceux ci sont "agressifs". Mais puisque je n'arrive à trouver aucune réaction des chlorures avec le fer (les complexes FeCl ne se forme qu'a pH très acide) je ne comprends pas en quoi ils participent à la corrosion.
Merci de m'éclairer !!
En fait n'importe quel ion en solution suffisamment concentrée favorise la corrosion du fer, si cet ion ne forme pas de précipité avec le fer. J'espère que tu connais le mécanisme de la corrosion du fer, qui est un processus électrolytique. Dans l'eau de pluie, ou l'eau douce, la corrosion est lente, parce qu'il y a fort peu d'ions en solution, et que les rares ions en solution sont les ions bicarbonate qui forment des précipités avec le fer. Donc ils ne favorisent pas la corrosion du fer. Tandis que dans l'eau de mer, la concentration des ions Cl- est élevée. Et le chlorure de fer est soluble dans l'eau. Donc la corrosion est accélérée.
Merci beaucoup ! Je comprend mieux.
J'aurais une autre question... Lorsqu'on effectue une restauration par electrolyse et qu'on veut enlever grace au bullage d'hydrogene les produits de corrosion qui se sont formés sur le fer, on compte sur la réduction : 2H+ + 2e- -> H2 (g)
Or on utilise souvent un solution de potasse ! comment cette reaction peut-elle etre possible en milieu basique ?
En milieu basique cette équation devient : 2 H2O + 2 e- --> H2 + 2 OH-
