Titrage tout bête

[invite637121a0]

Bonjour,

Je suis actuellement stagiaire en contrôle qualité et ayant eu des études plus centré sur la biochimie, il me manque certaine connaissance de base.
Aujourd'hui nous avons réalisé le titrage du HCl 0,1M d'après la pharmacopée pour réaliser un indice d'acide par la suite sur une matière première. Pour titrer ce HCl la pharmacopée nous dit de dissoudre 100mg de carbonate de Sodium RV dans un mélange de volume égaux d'éther de pétrole R3 et d'éthanol à 96% préalablement neutralisé.
On réalise précisément la pesée du carbonate de Na RV, puis le titrage et on trouve un Volume équivalent de HCl. On utilise un Dosimat et non une burette graduée.
Et la le calcul :

Titre = (masse en mg de carbonate Na pesé * titre du carbonate de Na * 0,1) / (Veq * 100 * 5,3)

Je sais que pour 1mL d'HCl 5,3mg de carbonate de Na RV sont consommés.

Est-ce que quelqu'un de pédagogue pourrait m'éclaircir car c'est une torture pour moi ce soir.

Je vous remercie d'avance.
-----

[moco]

Tu as dû te tromper quelque part. On ne peut dissoudre le carbonate de sodium ni dans l'éther de pétrole ni dans l'éthanol. Relis tes données !

[invite637121a0]

J'ai vu oui, mais c'est le protocole de la pharmacopée je l'ai sous les yeux. Il précise que si ça ne se dissolve pas bien on peut chauffer à 90°C. On doit dissoudre 0,5g d'acide stéarique dans un "50mL d'un mélange de volumes égaux d'éthanol à 96 pour cent R et d'éther de pétrole R3". Je sais que ce sont des solvant apolaires et l'éther est aussi aprotique, mais surement qu'en chauffant on force la dissolution.

[invite637121a0]

Bref, l'important c'est plus le calcul pour moi je ne vais pas appliquer quelque chose que je ne comprends pas.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite637121a0]

J'en peux plus j'essaye des calculs et des calculs c'est pas possible

[molecule10]

Bonsoir wiline : Na2CO3 + 2 HCl ========> 2 NaCl + H2O + CO2


Na2CO3 masse moléculaire = 106

On voit dans l'équation que 1 mole de Na2CO3 demande 2L de solution 1 molaire de HCl ou 20 L de solution 0,1 molaire

5,3 mg de Na2CO3 = 5,3 X 20000 : + 106000 = 1 ml donc 100 mg de Na2CO3 correspondent à 18,86 ml de HCl 0,1 M

Bonnes salutations.

[invite637121a0]

Bonsoir,

Je ne comprends pas tout, normalement on détermine le volume par titration donc on avait environ 19,.. et on avait pesé la masse exacte de Na2CO3 utilisé. Et à partir de cela on devait déterminer le titre du HCl.

PS : Merci beaucoup beaucoup pour avoir pris du temps pour me répondre c'est vraiment très aimableali

Magali

[invite637121a0]

Bonsoir,

Je ne comprends pas tout, normalement on détermine le volume par titration donc on avait environ 19,.. et on avait pesé la masse exacte de Na2CO3 utilisé. Et à partir de cela on devait déterminer le titre du HCl.

PS : Merci beaucoup beaucoup pour avoir pris du temps pour me répondre c'est vraiment très aimableali

Magali