Parce que la deuxième n'est pas équilibrée en charge
17/05/2012, 20h50
#3
soso1022
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Re : Mélange acide base
Ba non c'est neutre des 2 cotés justement!
17/05/2012, 21h30
#4
ZuIIchI
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Re : Mélange acide base
La première acidité de l'acide sulfurique est forte. La dissociation est donc totale. En solution aqueuse tu auras H2SO4 + H2O --> H3O+ + HSO4- La soude va donc facilement réagir avec le proton libéré.
Par contre, la deuxième acidité de l'acide sulfurique n'est pas aussi forte. Il en résulte que l'acide n'est pas totalement dissocié. On écrira alors HSO4- + H2O <--> H3O+ + SO42- Pour neutraliser tout l'acide il faut une base forte pour arracher le proton qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau (base pas assez forte). Voilà pourquoi il faut 2 équivalents de soude pour déprotonner totalement l'acide sulfurique.