Mélange acide base

[invite7feacca9]

Pourquoi la réaction entre la soude et H2SO4 donne :

H2SO4 + 2H2O + 2NaOH --> SO4(2-) + 2H3O+ + 2Na+ + 2OH-

et non pas

H2SO4 + 2H2O + NaOH --> SO4(2-) + 2H3O+ + Na+ + OH-

Pourquoi 2NAOH?je ne comprends vraiment pas
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[invite8bd4a43e]

Parce que la deuxième n'est pas équilibrée en charge

[invite7feacca9]

Ba non c'est neutre des 2 cotés justement!

[invite54bae266]

La première acidité de l'acide sulfurique est forte. La dissociation est donc totale. En solution aqueuse tu auras H₂SO₄ + H₂O --> H₃O⁺ + HSO₄^- La soude va donc facilement réagir avec le proton libéré.

Par contre, la deuxième acidité de l'acide sulfurique n'est pas aussi forte. Il en résulte que l'acide n'est pas totalement dissocié. On écrira alors HSO₄^- + H₂O <--> H₃O⁺ + SO₄^2- Pour neutraliser tout l'acide il faut une base forte pour arracher le proton qui ne se dissocie pas totalement dans l'eau (base pas assez forte). Voilà pourquoi il faut 2 équivalents de soude pour déprotonner totalement l'acide sulfurique.

[A voir en vidéo sur Futura]