Exercice mélange de 2 couples acide/base

[inviteb78bb280]

Bonjour,
j'ai encore du mal avec un exercice pouvez-vous m'aider:


On dispose d'une solution aqueuse A de éthanoate de sodium CH3COONA et d'une solution B de chlorure d'ammonium NH4Cl. Ces solutions sont également concentrées.

Données :Pka du couple acide ethanoique/ion ethanoate CH3COOH/CH3COO- =4.75
Pka du couple ion ammonium/ammoniac NH4+/NH3=9,25.

1)La solution A est-elle basique ou acide?De meme pour la solution B?

La solution A: acide fort

La solution B:base forte


2)L'acide méthanoique est-il un acide plus fort que l'ion amonium?;?et l'ion méthanoate est-il une base plus forte que l'ammoniac?


L'acide ethanoique est plus fort que l'ionammonium

Non, l'ion ethanoate n'est pas une base plus forte que l'ammoniac

C'est ici que je suis bloquée (le deux derniere question):

3)Ecrire l'équationde la réaction qui se produit lorsque l'on mélange des volumes égaux des solutions A et B?


4)Calculer la consante K de cette reaction. En deduire quelles sont les especes predominante dans le melange

Pouvez-vous m'aider merci.
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[moco]

Oh la la ! Quelle horreur !

La solution d'éthanoate de sodium n'est pas celle d'un acide fort. C'est celle d'une base faible. L'ion acétate est une base faible, le sodium n'est ni un acide ni une base.
De même celle de chlorure d'ammonium n'est pas celle d'une base forte. C'est celle d'un acide faible. L'ion ammonium est un acide très faible. Et le ion chlorure n'est ni acide ni base. A la limite on peut le considérer comme une base si faible qu'elle est négligeable.

De plus il ne se passe rien, quand on mélange une solution de chlorure d'ammonium et d'acétate de sodium. RIEN. Il pourrait y avoir un transfert de proton si on faisait l'inverse : si on mélangeait de l'ammoniaque et de l'acide éthanoïque.

[inviteb78bb280]

mais comment ecrire l'equation de la reaction et calculer la consatnte K??

[moco]

CH₃COO^- + NH₄⁺ <--> NH₃ + CH₃COOH

La constante est très petite, de l'ordre de 10 puissance moins beaucoup, et elle se trouve en combinant les K_a de NH₄⁺ et de CH3COOH. Ce n'est pas très difficile. Amuse-toi un moment en combinant ces K_a !

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb78bb280]

je ne comprend pas se que je dois faire!
je suis désolé mais je suis totalement perdu

Ka= [CH3C00-]*[NH4]/[CH3COOH]??

[jeanne08]

Tu vas écrire les Ka pour l'ion ammonium d'une part et pour l'acide éthanoique d'autre part .

La constantede la réaction faite quand on mélange l'éthanoate et l'ion ammonium ( réaction ecrite par moco) est
K =[NH3]*[CH3COOH]/([NH4+]*[CH3COO-] ). En multipliant le haut et le bas de cette fraction par la concentration en H3O+ tu vas reconnaitre les Ka de l'ion ammonium et de l'acide ethanoique et tu vas voir que K = Ka de ammonium / Ka acide ethanoique

[inviteb78bb280]

merci bcp jeanne08