dm acido-basicité

[invite4a5053d6]

Bonjour tout le monde j'ai un souci à un exercice de mon devoir maison c'est niveau bts quelq'un pourait me donner un petit coup de main et vérifier ce que j'ai fais est juste ou non merci d'avance pour ceux qui m'auront aider.

voici le problème:
on étudie le titrage ph métrique d'une solution de chlorure d'ammonium.On titre 200 ml d'une solution de (NH4+), (Cl-)(Ca=0.01 mol.L-1)par de la soude (V ml versés)
Donner la valeur approximative du pH de la solution V=0, 1, et 3ml
en justifiant rapidement et en admettant des relations simples donnéS:conductivité de (H3O+)=34.98(mS.m².mol-1)
(NH4+)=7.34 (HO-)=19.92 (Cl-)=7.63
ma réponse:
déja l'équation de ce titrage est la suivante
(NH4+) + (HO-)--- (NH3) + (H3O+)

Avant l'équivalence
- (NH3) diminue en solution
- (NH4+) augmente et (HO-)
- (Cl-) et (Na)+ sont des ions spectateurs

Après l'équivalence
(NH3) est constant (H3O+) et (Cl-) augmentent
BILAN: ph voisin de 6 car la conductivité de (H3O+) est supérieur à la conductivité de (NH4+)
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[jeanne08]

Non cela ne va pas ...
- La réaction de titrage est NH4+ + OH- -> NH3 + H2O
- On ajoute progressivement des Na+ ( spectateurs mais conducteurs) et des OH- à une solution qui contient des NH4+ et des Cl- ( spectateurs en quantité constante ) ... donc pour l'évolution des espèces on y regarde de près !
- Le calcul du pH est à faire en tenant compte des acides et bases présents et n'est pas en rapport simple avec la conductivité. Il te faut la concentration de la soude ajoutée.

[invite4a5053d6]

merci jeanne08 j 'ai mieu saisi mon erreur