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Acido basicité



  1. #1
    mat671

    Acido basicité


    ------

    Bonjour à tous,
    j'ai deux petites questions concernant un exo (calcul de ph entre autre)

    on introduit dans 100mL d'eau 1mmol de sulfure d'ammonium (NH4)2S

    j'ai tracé les diagrammes de predominance, les ions sulfure et ammonium ne peuvent pas coexister majoritairement.

    Ensuite, on m'indique que la solution a un ph de 9.2
    => Calculer la composition de cette solution.
    C'est la que je bloque , instinctivement, je vois bien qu'a l'equilibre [NH4+]=[NH3]=[HS] (= c0?) , mais comment le justifier ?
    (quelle est la réaction prédominante, quel tableau d'avancement dois-je ecrire ?)

    dernier point : justifier le pH de la solution qui est de 9.2 : cela correspond au pKa de (NH4+/NH3) , et cela est normal car la solution tend à l'equilibre. ( ca suffit comme justification ?)

    Merci

    -----

  2. #2
    koatoo

    Re : Acido basicité

    je dirais : (NH4)2S --> 2NH4+ + S2-
    et donc C0=1/2 ( NH4+)=(S2-)

  3. #3
    koatoo


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