Bonjour.
Je voudrais clarifier une chose dans ma tête.
Les oxydes dits "acides" ne sont pas proprement dits des acides de Bronsted, car certains n'ont aucun H (comme l'alumine, ou CO2aq) et donc ne sont pas capable de "céder un proton" H+.
Ces oxydes acides sont dits "acides" pour la propriété intrinsèque qu'ils ont à réagir avec l'eau (ou une base) qui afin qu'en produit de réaction chimique on obtienne de l'H3O+.
Je tiens le même raisonnement pour les oxydes dits "basiques".
Ai-je alors raison ?
Merci de m'aider !
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