Acido-basicité des oxydes

[julien_4230]

Bonjour.

Je voudrais clarifier une chose dans ma tête.

Les oxydes dits "acides" ne sont pas proprement dits des acides de Bronsted, car certains n'ont aucun H (comme l'alumine, ou CO2aq) et donc ne sont pas capable de "céder un proton" H+.
Ces oxydes acides sont dits "acides" pour la propriété intrinsèque qu'ils ont à réagir avec l'eau (ou une base) qui afin qu'en produit de réaction chimique on obtienne de l'H3O+.

Je tiens le même raisonnement pour les oxydes dits "basiques".

Ai-je alors raison ?

Merci de m'aider !
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[julien_4230]

Je rajoute une chose, sorte de conclusion : l'acido-basicité des oxydes est une notion intrinsèque aux oxydes.

[igniz]

oxyde acide=anhydride d'acide: réagit avec l'eau pour donner un acide
oxyde basique=anhydride basique: réagit avec l'eau pour donner une base
Après on peut toujours se poser des questions existentielles, mais bon.

[julien_4230]

Oui, c'est cela ! Tu confirmes.

Bah, vives les questions existentielles, car elles font réfléchir.

[A voir en vidéo sur Futura]

[invitec2c03cef]

A propos de l'acidité des oxydes, comment varie l'acidité d'un oxyde métallique en fonction du nombre d'atomes d'oxygène?
La question précise qui était posée était : classer les oxydes de manganèse selon leur acidité croissante.
Pour ma part, je pense que plus le nombre d'oxygène est élevé, moins le caractère ionique est marqué et donc plus le caractère acide est élevé (car l'ion oxyde est libéré moins facilement).
Ce raisonnement est-il valable?