Bonjour,
Je me pose une question concernant, comme le titre l'indique, la basicité des ions carbonates en fonction de leur contre-ion.
Je m'explique :
En changeant la nature du contre-ion, nous pouvons avoir des résultats totalements différents lors d'une synthèse.
En effet, j'ai réalisé une synthèse avec comme synthton intermédaire le (3-bromopropoxy)benzène ( réaction entre le phénol et le 1,3-dibromopropane)
Les conditions opératoires sont les suivantes :
1 éq. de phénol, 3 éq de dérivé bromé, 1 éq. de base qui peut être K2CO3 ou Cs2CO3
Lorsque j'utilise du K2CO3, j'ai un problème d'élimination (bêta élimination donnant un dérivé allylique ( le 3-(allyloxy)benzène) alors que cette réaction est moindre lorsque j'emploie du Cs2CO3
Ainsi, lorsque le contre ion est plus gros, cette élimination est moins favorisée ce qui tendrait à dire que l'ion carbonate est moins basique. Cependant, plus le contre-ion est gros, moins l'interaction entre le cation et l'anion est bonne donc la charge négative de CO3 2- est mise à nue donc selon moi cet ion serait plus basique !
Avez-vous une explication à me proposer ?
Merci
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