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Dosage des contre ion chlorure



  1. #1
    Dichlorométhane

    Dosage des contre ion chlorure


    ------

    Je voudrai juste savoir quelle en est le principe

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  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : Dosage des contre ion chlorure

    Tu veux connaître le principe de quoi ?

  4. #3
    Dichlorométhane

    Re : Dosage des contre ion chlorure

    J'aimerai juste savoir le principe de ce dosage
    ds mon cas on a un comlplexe contenant des Cl et on le dose avec des ions Ag+ (le complexe étant mis ds l'eau auparavant) mais je sais pas quelle concentration je calcule et j'en vois pas le principe de ce type de dosage

  5. #4
    moco

    Re : Dosage des contre ion chlorure

    Tu es si peu clair qu'on ne sait pas par quel côté prendre ta question et te repondre.
    J'essaie d'y voir clair, en utilisant un exemple.
    J'imagine que tu disposes d'une solution contenant un complexe, et je prends comme exemple le chlorure de cobaltihexammine [Co(NH3)6]Cl3, qui est un des favoris des prof de chimie. En solution il se dissocie selon :
    [Co(NH3)6]Cl3 --> [Co(NH3)6]3+ + 3 Cl-
    Si tu disposes d'une telle solution et que tu veux mesurer sa concentration, tu peux chercher une analyse qui te donnera le nombre de grammes ou de moles de Cobalt dissout par litre de solution. Mais tu peux aussi déterminer le nombre de ions chlorure Cl-, car il y a exactement 3 fois plus de moles de Cl- que de ions cobalthexammine.
    Dans ce cas tu prélèves un échantillon, disons pour se fixer les idées, 20 ml de ta solution dont le volume total est peut-être 250 ml. Tu ajoutes du nitrate d'argent à ton échantillon : il se précipite du chlorure d'argent. Tu filtres ce dépôt de AgCl. Tu le pèses. Tu trouves, mettons 1.60 g de AgCl, dont la masse molaire est 143 g/mol. Cela correspond à 1.6/143.3 mol = 0.0112 mol AgCl. Cela veut aussi dire que ta prise de 20 ml contenait 0.0112 mol de Cl, donc 0.0112/3 mole de ion complexe.
    Il y avait donc 0.00373 mol de complexe [Co(NH3)6]Cl3 dans 20 ml.
    Ta solution originale contenait 12.5 fois plus de matière, donc 12.5·0.00373 = 0.0466 mole de complexe.
    Je ne sais pas exactement ce que tu cherches, mais peut-être cette donnée est-elle déjà le résultat cherché. Peut-être est-ce la concentration molaire que tu cherches. Auquel cas, il faut encore diviser 0.0466 mol par le volume de la solution totale, donc 0.25 l. Et la concentration sera de 0.186 M.

  6. #5
    Dichlorométhane

    Re : Dosage des contre ion chlorure

    oki merci de la réponse

  7. A voir en vidéo sur Futura

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