voila un exercice que je n'arrive pas à résoudre (TermS) :
- On mélange Va mL d'une solution d'acide méthanoïque HCOOH 10-1 mol· L - 1 et Vb mL d'une solution de méthanoate de sodium NaHCOO 10- 1 mol· L - 1 , de façon à obtenir 100 mL d'une solution de pH = 3,90 (S) .
1. Écrire les équations de dissociation partielle de HCOOH et totale de NaHCOO.
2. Donner deux arguments permettant de négliger qualitativement la dissociation de HCOOH.
3. Calculer V a et V b .
- On verse, sans variation de volume, 4 mL d'une solution de soude 0,5 mol· L - 1 dans les 100 mL de la solution S.
1. Écrire l'équation-bilan de la réaction qui se produit.
2. Donner l'expression de son Kr.
3. Calculer la valeur de Kr Le résultat sera donné sous forme Kr = 10X . Conclure.
4. Quel est le pH du mélange final ?
5. Que deviendrait la valeur du pH si les 100 mL de S étaient remplacés par 100 mL d'eau pure?
6. Quel est le rôle joué par la solution S ?
~ Données:
· pKa HCOOH/HCOO-=3,72 ou Ka HCOOH/HCOO-=2·1O-4
Merci beaucoup
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