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mélange acide/base conjugués



  1. #1
    ich

    mélange acide/base conjugués


    ------

    voila un exercice que je n'arrive pas à résoudre (TermS) :

    - On mélange Va mL d'une solution d'acide méthanoïque HCOOH 10-1 mol· L - 1 et Vb mL d'une solution de méthanoate de sodium NaHCOO 10- 1 mol· L - 1 , de façon à obtenir 100 mL d'une solution de pH = 3,90 (S) .
    1. Écrire les équations de dissociation partielle de HCOOH et totale de NaHCOO.
    2. Donner deux arguments permettant de négliger qualitativement la dissociation de HCOOH.
    3. Calculer V a et V b .

    - On verse, sans variation de volume, 4 mL d'une solution de soude 0,5 mol· L - 1 dans les 100 mL de la solution S.
    1. Écrire l'équation-bilan de la réaction qui se produit.
    2. Donner l'expression de son Kr.
    3. Calculer la valeur de Kr Le résultat sera donné sous forme Kr = 10X . Conclure.
    4. Quel est le pH du mélange final ?
    5. Que deviendrait la valeur du pH si les 100 mL de S étaient remplacés par 100 mL d'eau pure?
    6. Quel est le rôle joué par la solution S ?

    ~ Données:
    · pKa HCOOH/HCOO-=3,72 ou Ka HCOOH/HCOO-=2·1O-4

    Merci beaucoup

    -----

  2. #2
    invite19431173

    Re : mélange acide/base conjugués

    Salut !

    On ne fera pas l'exercice à ta place, montre que tu as cherché !

  3. #3
    ich

    Re : mélange acide/base conjugués

    d'acc bon alors pour commencer :
    1.1. équations de dissociations partielles
    HCOOH(aq) + H2O(l) = HCOO-(aq) + H3O+
    HCOO-(aq) + H2O(l) = HCOOH(aq) + HO-(aq)
    pour la deuxième comme c'est une solution de méthanoate de sodium j'ai jugé non utiles les ions Na+ dans la réaction

    1.2. le terme "qualitativement" me gêne, j'aurais bien calculé la constante Kr, ainsi que le taux d'avancement sinon je me suis dit qu'on pouvait le faire en sachant si c'etaient des acides/bases forts/faibles.

    1.3. sachant que la réaction serait (selon moi)
    HCOOH + HCOO- = HCOO- + HCOOH
    donc il y aurait autant de produits que de réactifs, or j'en concluerais qu'on ne peut déterminer les volumes ce qui me parait assez peu vraisemblable au vu de l'enonce.

    2.1 Equation Bilan
    HCOOH(aq) + OH-(aq) = HCOO-(aq) + H2O(l)

    2.2. Kr = ([HCOO-]x1) / ([HCOOH]x[OH-])
    Kr = ([HCOO-]x1x[H3O+]) / ([HCOOH]x[OH-]x[H3O+])
    Kr = Ka/Ke = 2x10^10 >> 10^4 donc la réaction est totale.

    2.3.et après je ne vois pas trop ...

  4. #4
    ich

    Re : mélange acide/base conjugués

    autrement pour plus de détails pour la question 1.3.
    j'ai tenté de calculer les volumes en connaissant le volume total et les concentrations avec
    v1+v2 = (n1+n2) / C1 avec C1=C2

  5. A voir en vidéo sur Futura

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