acide et base conjugués
Coucou tout le monde§
J'ai un exercice où on me demande la base conjuguée de l'anion hydrogénosulfure HS- ainsi que l'acide conjugué de la monométhylamine CH3NH2.
Je pense que la base de l'anion hydrogénosulfure HS- est H2S et que l'acide conjugué de la monométhylamine CH3NH2 est CH3N+H3. Est ce que c'est juste? Sinon pouvez vous m'expliquer? merci par avance!!!
Pour la méthylamine c'est juste.
Pour HS-, l'acide conjugué serait H2S, et la base conjuguée est S2-
Merci beaucoup pour ta réponse qui m'aide bien.
Bonjour,
Je suis sur que c'est tout bête, mais dans un vrai ou faux de mon cours on nous dit: "L'acide conjugué de H3O+ est H2O .La réponse est : FAUX.
Je pense que c'est parce que H3O+ qui EST l'acide conjugué de H2O. Mais alors quel est donc l'acide conjugué de H3O+??
L'acide conjugué de H3O+ serait H4O2+, si tant est que l'oxygène aurait encore un peu d'envie de "partager" son dernier doublet non liant...
To Think Is To Practice Brain Chemistry
OK, parfait merci!!
Rebonjour,
Alors voilà, j'ai essayer de faire un exercice d'un calcul de pH d'un acide faible et voici l'énoncé: L'acide méthanoique HCOOH est un acide faible. Sa concentration est de 0.022M et son Ka est de 1.8X10-4 .
J'ai d'abord écris la réaction: HCOOH + H2O <---> HCOO- + H3O+
Ensuite j'ai du faire un tableau d'avancement (dont je ne comprends vraiment pas la logique, c'est une amie qui m'a aidée)
HCOOH + H2O <---> HCOO- + H3O+
initial 0.22 0 0
réaction -x +x +x
équilibre (0.22-x) x x
La constante d'acidité: x.x/(0.22-x)=1.8.10-4
Mais après je suis bloqué que dois faire?
Si quelqu'un sait m'aider...
Bonjour.
La fin consiste à déterminer x. Tu as, après un produit en croix, une équation du second degré en x qu'il faut résoudre...
Quant au tableau d'avancement, qu'est-ce qui t'embête ?
Duke.
Pour le tableau d'avancement, je ne sais pas comment on le fait. Que répresenter les X et les 0?? Une amie me la vite fait, mais je n'y ai rien compris.
Et donc pour la fin, je dois déterminer x.
Donc j'ai x2 - x =( 1.8 . 10-4) . 0,22
Mais j'ai 3 inconnues alors!
là je suis perdu
Re-Ben, il n'y a qu'une seule inconnue : c'est x...Envoyé par chimiste02
Pour le tableau d'avancement, je ne sais pas comment on le fait. Que répresenter les X et les 0?? Une amie me la vite fait, mais je n'y ai rien compris.
Et donc pour la fin, je dois déterminer x.
Donc j'ai x2 - x =( 1.8 . 10-4) . 0,22
Mais j'ai 3 inconnues alors!
là je suis perdu
Ta façon de trouver ce résultat me laisse perplexe...
donne
Je te laisse le soin de retrouver cette expression
Ensuite, c'est un polynôme du second degré : discriminant, racines,...
Duke.
PS : pour le tableau d'avancement, je tenterais une explication tout à l'heure.
En attendant, il y a ça
Re : acide et base conjugués
Salut,
Bon admettons tu as ta réaction qui est la suivante :
HCOOH + H2O <=> HCOO- + H3O+
Initial : n excès(H2O) 0 0
Equilibre: n-x excès x x
Ton n, c'est ta quantité de matière en HCOOH initiale lorsque la réaction n'a pas encore commencé.
Or tu sais que, pour la matière, rien ne se perd tout se transforme. Quand la réaction commence, tu sais que tu vas avoir une certaine quantité de matière de HCOOH qui va réagir avec l'eau jusqu'a un équilibre chimique pour former la même quantité en HCOO- et H3O+ vu que tes coefficients stoechiométriques sont de 1. Bon tu sais que ton n = 0.22
La deuxième ligne de ton tableau va être (Cf deuxième ligne)
Donc, récapitulation. Ton 0 est ta quantité de produits initial, la réaction n'a pas encore commencé donc il n'y a pas de produits.
n, ta quantité de matière initiale en réactif (l'eau n'a pas n mol quand elle est en grand excès)
et x c'est la quantité en réactif qui réagit, mais c'est aussi la quantité en produit qui se forme.
Voilà, j'espère que c'est clair pour toi. S'il y a des questions n'hésites pas.
Cordialement.
PS : le tableau ne s'affiche pas comme je le voudrais, suis simplement l'ordre
Ah d'accord, je comprends mieux!
En restant avec les acides et bases, il est dit dans mon cours: une réaction acide-base incomplète (équilibrée) a lieu lorsque la différence des valeurs de pKa de l'acide "formé" et de l'acide "réactif" est comprise entre 0 et 2 unités. De plus, lors d'une réaction acide-base impossible , la différence de pKa de l'acidé formé et de l'acide réactif est strictement inférieur à -2.
Personne n'aurait par hasard un exemple vite fait? J'assimile mieux quelque chose avec un exemple....
Dernière modification par chimiste02 ; 02/12/2011 à 11h07.
Si tu as besoin des formules sur le pH, elles sont dans les questions récurrentes.
Mais je vois que tu as reçu déjà de l'aide de qualité, ceci est juste un complément.
"La vraie science est une ignorance qui se sait." (Montaigne)
bonjour,
voici un exemple d'une réaction acide base impossible car la différence des pKa est de -2:
l'acide: H2PO4- (deuxième acidité de l'acide phosphorique) d'un pka de 7,2
la base: la pyridine d'un pka de 5,2 (pour le pyridinium bien évidemment).
si on applique: pka de l'acide formé - pka de l'acide réactif, on a: 5,2 - 7,2 = -2.
on en déduit donc que l'acide H2PO4- (seconde acidité de l'acide phosphorique) n'est pas assez réactif pour protoner la pyridine.
Merci à toi Chuck Norris
Comment se peut-il qu'une solution aqueuse de NH4Cl soit acide?
NH4Cl est le produit de la réaction d'un acide fort (l'acide chlorhydrique HCl) et d'une base faible (l'hydroxyde d'ammonium ou ammoniaque NH4OH).
Du fait que c'est une base faible, les ions ammonium participent à une réaction réversible : NH4+(aq) + HO-(aq)NH3 (aq) + H2O (l).
Il y a donc consommation d'ions hydroxydes, donc diminution du pH !
Dernière modification par RuBisCO ; 02/12/2011 à 21h30.
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