EXO sur mélange acide fort base faible
Bonsoir!
Voilà l'énoncé de mon exo:
Calculer le pH d'une solution obtenue en ajoutant 2.10^-4 mole de HCl pur à un litre de solution aqueuse contenant 2,8.10^-4 M d'acétate de sodium Na CH3 CO2-
Le pka du couple CH3Co2H/CH3CO2- est 4,8
Sur ma pièce jointe j'ai posé les équations mais après je ne sais pas quelles hypothèses il faut faire:
je pense qu'on est en milieu acide et PH inférieur à 6
et aussi inférieur à PKa-2 mais je ne suis pas du tout sûre...
Merci de me renseigner!
Quand tu ajoutes 0.2 millimole HCl (donc de H+) à une solution contenant 0.28 millimole d'acétate de sodium (donc de ion CH3COO-), il se passe d'abord une réaction chimique de transfert de proton :
CH3COO- + H+ --> CH3COOH
Tout le HCl est consommé dans cette opération, et il se forme 0.2 millimole de CH3COOH.
Il y a un excès d'acétate. Il reste 0.08 millimole de ion CH3COO-.
A ce moment tu peux calculer le pH, en appliquant la formule :
Ka = [H+]0.08/0.2 = 10-4.8
Le reste est du calcul algébrique.
