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EXO sur mélange acide fort base faible

  1. #1
    Ninasky

    Question EXO sur mélange acide fort base faible

    Bonsoir!
    Voilà l'énoncé de mon exo:
    Calculer le pH d'une solution obtenue en ajoutant 2.10^-4 mole de HCl pur à un litre de solution aqueuse contenant 2,8.10^-4 M d'acétate de sodium Na CH3 CO2-
    Le pka du couple CH3Co2H/CH3CO2- est 4,8
    Sur ma pièce jointe j'ai posé les équations mais après je ne sais pas quelles hypothèses il faut faire:
    je pense qu'on est en milieu acide et PH inférieur à 6
    et aussi inférieur à PKa-2 mais je ne suis pas du tout sûre...

    Merci de me renseigner!

    -----

    Fichiers attachés Fichiers attachés

  2. #2
    moco

    Re : EXO sur mélange acide fort base faible

    Quand tu ajoutes 0.2 millimole HCl (donc de H+) à une solution contenant 0.28 millimole d'acétate de sodium (donc de ion CH3COO-), il se passe d'abord une réaction chimique de transfert de proton :
    CH3COO- + H+ --> CH3COOH
    Tout le HCl est consommé dans cette opération, et il se forme 0.2 millimole de CH3COOH.
    Il y a un excès d'acétate. Il reste 0.08 millimole de ion CH3COO-.
    A ce moment tu peux calculer le pH, en appliquant la formule :
    Ka = [H+]0.08/0.2 = 10-4.8
    Le reste est du calcul algébrique.

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