Exercice : masse de différents métaux dans un mélange

[invite943ffc65]

Bonjour,

Je bloque sur un exercice dont voici l'intitulé :

On fait réagir du nitrate d’argent AgNO3 en excès sur 19,0 g de zinc métallique pour produire de l’argent métallique et du nitrate de zinc Zn(NO3)2. La réaction est arrêtée avant que tout le zinc n’ait réagi. On obtient, après filtration et séchage, 29,0 g d’un mélange des deux métaux (Zn et Ag). Calculer les masses de chacun des deux métaux dans le mélange obtenu après réaction.

J'espère que l'un d'entre vous pourra m'aider, les réponses finales sont m(Zn) = 14,65 g ; m(Ag) = 14,35 g

Merci d'avance,

Massimo.
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[moco]

Tu poses que le mélange final contient x mole de Zn et y mole de Ag. Tu vas t'efforcer de trouver deux équations, puisqu'il y a deux inconnues.
La première équation décrit la masse du mélange de métaux finaux. Comme la masse molaire de Zn est 65.4 et celle de l'argent est 107.7, on crit : x·65.4 + y·107.7 = 29,0
La deuxième équation est la conservation de la masse de zinc. Pour former y mole de Ag,à partir de AgNO3 et Zn, il faut engager 2y mole de métal Zn. Donc, la quantité initiale de zinc est de x mole + 2y mole. Donc la masse initiale de zinc est : (x+2y)65.4 = 19.0.

Avec cela tu as deux équations à deux inconnues. Tu peux résoudre ton problème.

[invite943ffc65]

Merci beaucoup pour votre aide rapide !