masse du mélange
Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 5 sur 5

masse du mélange



  1. #1
    inviteef9f2452

    masse du mélange


    ------

    Bonsoir
    SVP aidez-moi concernant cette exercice
    Un mélange est composé de 30% d'O2, 40% de CO2 et 30% de N2
    1- déterminer la masse du mélange en déduire les fractions massiques de ces constituants
    Cordialement

    -----

  2. #2
    moco

    Re : masse du mélange

    Problème impossible. Il faut d'autres données. Le pourcentage seul ne permet pas de connaître la masse totale d'un mélange.

  3. #3
    inviteef9f2452

    Re : masse du mélange

    On a aussi
    M(O2)=32 g/mol
    M(N2)=28,016g/mol
    M(CO2)=44,01g/mol

  4. #4
    HarleyApril
    Modérateur

    Re : masse du mélange

    bonjour
    je suppose qu'il s'agit de la masse d'une mole de ce mélange
    on va te faire une facture :
    masse de 30% d'une mole de O2.........................
    masse de 40% d'une mole de CO2.......................
    masse de 30% d'une mole de N2.........................
    Total......................... .............................. ............

    à toi de compléter (pour une fois, pas de TVA)

    bonne continuation

  5. A voir en vidéo sur Futura
  6. #5
    inviteef9f2452

    Re : masse du mélange

    Citation Envoyé par HarleyApril Voir le message
    bonjour
    je suppose qu'il s'agit de la masse d'une mole de ce mélange
    on va te faire une facture :
    masse de 30% d'une mole de O2.........9,6g.........
    masse de 40% d'une mole de CO2.........8,404g..............
    masse de 30% d'une mole de N2.........17,6g................
    Total......................... .....35,6g.............................

    à toi de compléter (pour une fois, pas de TVA)

    bonne continuation
    Merci... Voici tous l'exercice
    Un mélange est composé de 30% d'O2, 40% de CO2 et 30% de N2
    1- Déterminer la masse du mélange en déduire les fractions massiques de ces constituants.
    2- Sachant que la pression totale est Pt=100 KPa à la température de 32°C et supposons qu’il s’agit d’un gaz parfait ; déterminer les pressions partielles des constituants.
    On donne: M (O2) =32 g/mol; M (N2) =28,016g/mol; M (CO2) =44,01g/mol

Discussions similaires

  1. Calcul d'une masse avec le pourcentage en masse
    Par invite7aabf8f7 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 08/10/2008, 21h52
  2. Réponses: 1
    Dernier message: 27/04/2008, 12h30
  3. Calcul masse volumique d'un mélange
    Par inviteb296ba28 dans le forum Chimie
    Réponses: 1
    Dernier message: 18/04/2007, 09h18
  4. mélange d'acides-mélange de bases
    Par invitea9dcbcf8 dans le forum Chimie
    Réponses: 5
    Dernier message: 28/02/2006, 21h33
  5. Réponses: 2
    Dernier message: 21/01/2006, 09h18