Bonsoir
SVP aidez-moi concernant cette exercice
Un mélange est composé de 30% d'O2, 40% de CO2 et 30% de N2
1- déterminer la masse du mélange en déduire les fractions massiques de ces constituants
Cordialement
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03/10/2009, 19h33
#2
moco
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Re : masse du mélange
Problème impossible. Il faut d'autres données. Le pourcentage seul ne permet pas de connaître la masse totale d'un mélange.
04/10/2009, 11h39
#3
inviteef9f2452
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Re : masse du mélange
On a aussi
M(O2)=32 g/mol
M(N2)=28,016g/mol
M(CO2)=44,01g/mol
04/10/2009, 14h04
#4
HarleyApril
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Re : masse du mélange
bonjour
je suppose qu'il s'agit de la masse d'une mole de ce mélange
on va te faire une facture :
masse de 30% d'une mole de O2.........................
masse de 40% d'une mole de CO2.......................
masse de 30% d'une mole de N2.........................
Total......................... .............................. ............
à toi de compléter (pour une fois, pas de TVA)
bonne continuation
Aujourd'hui
A voir en vidéo sur Futura
04/10/2009, 15h18
#5
inviteef9f2452
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Re : masse du mélange
Envoyé par HarleyApril
bonjour
je suppose qu'il s'agit de la masse d'une mole de ce mélange
on va te faire une facture :
masse de 30% d'une mole de O2.........9,6g.........
masse de 40% d'une mole de CO2.........8,404g..............
masse de 30% d'une mole de N2.........17,6g................
Total......................... .....35,6g.............................
à toi de compléter (pour une fois, pas de TVA)
bonne continuation
Merci... Voici tous l'exercice
Un mélange est composé de 30% d'O2, 40% de CO2 et 30% de N2
1- Déterminer la masse du mélange en déduire les fractions massiques de ces constituants.
2- Sachant que la pression totale est Pt=100 KPa à la température de 32°C et supposons qu’il s’agit d’un gaz parfait ; déterminer les pressions partielles des constituants.
On donne: M (O2) =32 g/mol; M (N2) =28,016g/mol; M (CO2) =44,01g/mol